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科目： 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
B、工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅
C、工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉
D、將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

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科目： 來源： 題型：

完成下列化學用語的書寫：
（1）實驗室制NH3的化學方程式
 
；
（2）工業(yè)上由SiO2制取粗硅的化學方程式
 
；
（3）甲烷燃料電池以氫氧化鈉作電解質溶液的負極反應式
 
；
（4）已知25℃、101kPa時，16gCH3OH（l） 完全燃燒時放出363.2kJ的熱量．寫出該條件下CH3OH（1）完全燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，3.2g氧氣（O2）和臭氧（O3）中含有的分子總數(shù)為0.1NA
C、含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，轉移電子總數(shù)為2NA
D、常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是NA

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含硅材料廣泛用于太陽能電板、半導體材料、光纖通訊以及建筑材料等
B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C、工藝師利用稀鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、80 g硝酸銨（NH4NO3）中含有的氮原子數(shù)是NA
B、在常溫常壓下，71 g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16 g氧氣和16 g臭氧所含有的原子數(shù)均為NA
D、2 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去4NA個電子

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列金屬的熔沸點其中不能形成合金的是（　　）
金屬NaCuAlFe
熔點（℃）97.51 0836601 535
沸點（℃）8832 5952 2003 000
A、Cu與Al
B、Fe與Cu
C、Fe與Na
D、Al與Na

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科目： 來源： 題型：

相同狀態(tài)下，10體積A2氣體和20體積B2氣體化合成20體積氣體C，則C的化學式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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科目： 來源： 題型：

將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程為
 
，若將鈉塊放到石棉網上加熱會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為
 
，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為
 
，將氯氣通入反應后的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應為：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（　�。�
A、反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B、反應（1）的氧化劑是O2，氧化產物是Na2CrO4和Fe2O3
C、高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應（1）中每生成2molFe2O3時電子轉移4mol

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科目： 來源： 題型：

實驗室用50mL濃鹽酸跟足量氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）：KClO3+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+H2O
（1）配平下列反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
KClO3+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
Cl2↑+
 
H2O
此反應的氧化劑是
 
，氧化產物是
 
，氧化性強弱比較是
 
．
（2）若標準狀況下有3.36L  Cl2生成，則轉移電子的物質的量是
 
 mol．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
 
．（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（4）分別沾有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，會產生大量的白煙這種物質，此物質所具有的化學鍵類型是
 
．

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