aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5min時達到平衡，X減少 n mol?L^-1，Y減少

n

3

mol?L^-1，Z增加

2n

3

mol?L^-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學方程式中各物質的化學計量數之比a：b：c：d應為（　�。�

氮氣是空氣中含量最多的一種氣體，氮氣及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）2012年6月“神舟九號”成功發(fā)射，發(fā)射火箭推進器中分別裝有聯氨（N₂H₄）和過氧化氫，當它們混合時立即產生氣體，并放出大量的熱．
已知：①12.8g液態(tài)聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．②H₂O═（1）H₂O（g）△H=+44kj?mol^-1   2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-l．則表示聯氨燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）在體積不變的密閉容器中，進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T（K）	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①試比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   
B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器內壓強保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為常溫下向25mL  0.1mol?L^-1  NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1的HN₃溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）．
①根據如圖能確定HN₃為．酸（填“強”或“弱”）．
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
③B點時溶液中c（HN₃）= mol?L^-l（填精確值）．

將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl₂．反應后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比是（　�。�

一定條件下，若 N₂、H₂、NH₃起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體17.92L，質量是32g．此混合物中CO和CO₂的物質的量比是，CO的體積分數是，混合氣體的平均摩爾質量是；   某人血液中的葡萄糖（化學式C₆H₁₂O₆）含量為66mg/dL，如果以mmol/L表示，其數值為[（此空保留兩位小數）]．

如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO₄粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu（OH）₂懸濁液．
（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器為（填序號）．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是．
（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學式是．
（4）寫出F中發(fā)生反應的化學方程式．

Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：
Ⅱ．課外活動小組甲，自行設計了如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答下列問題：
（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現象是：；
Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方．
（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：
①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是；
②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖．
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：． 

在恒容的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列有關說法正確的是（　�。�

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）Cu⁺的核外電子排布式是．
（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是；
（3）①向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為． ②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則銅晶胞的體積是cm³、晶胞的質量是g，阿伏加德羅常數為（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）．

一塊鈉久置后變質為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產生標況下氣體336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質量為（　�。�