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科目： 來(lái)源： 題型：

-定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、升髙溫度，v正變大，v逆變小
B、恒溫恒容，充入O2，02的轉(zhuǎn)化率升高
C、恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)
D、恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

己知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表下列說(shuō)法正確的是（　　）
溫度/℃70080083010001200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下二氧化碳?xì)怏w的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO2氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　�。�
A、升溫增壓B、降溫減壓
C、升溫減壓D、降溫增壓

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時(shí)平衡將向
 
方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量Fe0
C、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、NaA＞NaC＞NaD
B、NaC＞NaA＞NaD
C、NaD＞NaA＞NaC
D、NaC＞NaD＞NaA

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科目： 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：
（1）將0.02mol?L-1的鹽酸300mL與0.04mol?L-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
 

（2）將0.015mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
 

（3）常溫下等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵
B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．
在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2
高溫
 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
高溫
CaSiO3+CO2↑
（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為
 
，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，有
 
種不同類型的晶體（填數(shù)字）
（3）在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑
 
（填“大”或“小”），該元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、
 
種不同能級(jí)的電子．

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有NH4+
D、丁溶液含有HCO3-

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