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科目： 來源： 題型：

下列實驗與所得結論相符的是（　　）
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，震蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
B、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征藍色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
D、在含有FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3

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科目： 來源： 題型：

已知：電離平衡常數(shù)：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、濃鹽酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式正確的是（　　）
A、Cl2與H2O的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、FeCl3溶液與KI溶液跑反應：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O
D、Al2O3與NaOH溶液的反應：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目： 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、常溫下1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-
C、2.9g 熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
D、1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個

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科目： 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2中含有氧原子個數(shù)為2NA
B、在標準狀況下，22.4 L丙烷中所含C-H鍵數(shù)目為6NA
C、將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NA
D、以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當生成1mol氯氣，電子轉移總數(shù)為4NA

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B、NaOH的摩爾質量是40 g
C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，則所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol?L-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目： 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個
B、0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個
C、1molCl2與1mol Fe反應，轉移電子為3 NA個
D、標準狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個

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0.5mol氧氣的質量是（　�。�
A、8gB、16g
C、24gD、32g

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科目： 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
B、該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
C、外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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同步練習冊答案