Question

N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A、84 g NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-
• B、常溫下1LpH=13Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A個OH^-
• C、2.9g 熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的結晶水分子數為0.02N_A
• D、1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、NaHCO₃只能完全電離為Na+和HCO₃^-，HCO₃^-不能完全電離；
B、根據pH=13先求出C（H⁺），然后根據水的離子積求出C（OH^-），然后即可求得；
C、根據n=

m

M

求出熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的物質的量，然后結合熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的化學式求出含有的水分子數；
D、根據反應后鈉元素的價態(tài)來判斷．

解答： 解：A、NaHCO₃只能完全電離為Na+和HCO₃^-，HCO₃^-不能完全電離，故A錯誤；
B、pH=13Ba（OH）₂溶液中C（H⁺）=10^-13mol/L，常溫下水的離子積為10^-14，故C（OH^-）=

kw

C(H+)

=0.1mol/L，故含有的OH^-的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為N_A個，故B錯誤；
C、熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的物質的量n=

m

M

=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，由熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的化學式可知，1mol熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中含1mol水，故0.01mol水中含0.01mol水，即0.01N_A個，故C錯誤；
D、反應后產物中鈉元素的價態(tài)均為+1價，故1molNa無論反應后生成的產物中Na₂O和Na₂O₂的比例是多少，均轉移1mol電子，即N_A個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，關鍵是掌握公式的運用和物質的結構性質，難度不大．