用密度為1.19g/cm³、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配置1L 1mol/L的稀鹽酸．完成下述操作步驟，并回答有關(guān)問題：
（1）計(jì)算：需量取37%的濃鹽酸的體積為；
（2）量�。河靡埔汗芰咳∷�需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）稀釋：；
（4）轉(zhuǎn)移：；
（5）定容：；
（6）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
（7）儲(chǔ)藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽．標(biāo)簽上要注明．

（能力提高）從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別．如氯化氫在不同的場(chǎng)合可以分別劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中．以下列出的四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以產(chǎn)生這樣的分類結(jié)果：其中一種物質(zhì)單獨(dú)屬于一類，而另外三種物質(zhì)不屬于該類．請(qǐng)思考，氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質(zhì)有多少種不同的分類？把結(jié)果填寫在下表中．

序號(hào)	分類的標(biāo)準(zhǔn)	單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)
1
2
3
4
5
6

高碘酸鹽（IO₆^5-）、過二硫酸鹽（S₂O₈^2-）、二氧化鉛（PbO₂）、鉍酸鈉（NaBiO₃、不電離）是四種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn²⁺氧化為錳酸鹽．
（1）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強(qiáng)氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速．分析化學(xué)中用來將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，寫出離子反應(yīng)方程式：

（2）過二硫酸鹽在Ag⁺的作用下能將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，寫出離子反應(yīng)方程式：；
（3）PbO₂具有兩性和強(qiáng)氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式：．

化合物A與1mol鹽酸反應(yīng)生成B（2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯）；與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成丙酮和C各1mol，請(qǐng)給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并對(duì)A、C命名．

完成下述反應(yīng)式，逐步寫出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理．
．

下列裝置能否組成原電池？并判斷正負(fù)極．

氫，氮，氧是日常生活中三種重要元素，了解它和它的一些化合物是有益的，請(qǐng)回答下列一些簡(jiǎn)單問題．
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，請(qǐng)畫出水分子的構(gòu)型示意圖．
（2）氫氣與氮?dú)庠?73K，30MPa和鐵催化下反應(yīng)生成氨，請(qǐng)畫出氨分子的構(gòu)型示意圖．
（3）氨在氧氣燃燒可能生成HNO中間體．請(qǐng)指出氫氮氧在HNO分子中的化合價(jià)及氧化值．
（4）氨易溶于水，呈堿性；氨的溶解度隨溫度升高而降低．請(qǐng)用結(jié)構(gòu)圖表示出一些物質(zhì)的氮?dú)溲蹰g鍵的變化．

SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根離子）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．已知S₂O₈^2-中兩個(gè)硫原子間存在過氧鍵，S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性，它能分步水解產(chǎn)生過氧化氫．
（1）畫出SO₄^2-的立體結(jié)構(gòu)圖，分別用實(shí)心圓點(diǎn)“●”和空心圓點(diǎn)“○”描出氧原子和硫原子的位置．
（2）寫出過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確定氧、硫元素的化合價(jià)．
（3）請(qǐng)描述S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性的原因．
（4）寫出H₂S₂O₈在D₂¹⁸O中水解的兩步反應(yīng)方程式、．

稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O  （未配平）
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（2）請(qǐng)將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Fe+□HNO₃=□Fe（NO₃）₂+□NO↑+□H₂O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）標(biāo)況下，將11.2L NH₃溶于100mL水得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．求此氨水物質(zhì)的量濃度．
（2）取此氨水30mL與70mL2mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成Al（OH）₃沉淀質(zhì)量為ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未過濾的濁液中加入VmL5mol?L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量仍然為ag，求V的值．[提示：與OH^-離子結(jié)合的難易順序：Al³⁺＞NH₄⁺＞Al（OH）₃]．