鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用．
A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極．

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為  J的化學式為
（2）寫出反應②的離子方程式．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）寫出反應④的化學方程式．該反應的現(xiàn)象是．

黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系，已知X是由兩種氣體組成的混合氣體．

（1）由此可以推斷（寫化學式）：A為，B為，X為，C為，E為．
（2）寫出D與F反應的化學方程式．

黃河是中華民族母親之河．然而，近年來，黃河污染加劇，已超出了黃河水環(huán)境的承載能力．不久前，黃河流域水資源保護局組織專家組，對黃河水污染的狀況及危害進行了量化分析，發(fā)現(xiàn)目前黃河干流近40%河段的水質(zhì)為劣五類，基本喪失水體功能，黃河流域每年因污染造成的經(jīng)濟損失高達115億至156億元．黃河中下游幾乎所有支流都變成了“排污溝”．
（1）黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴重破壞，并在短期內(nèi)無法恢復，請簡述其主要原因．
（2）黃河上游附近的工廠向河中排入廢水，污染了河水．請列舉黃河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素．
（3）人類的不恰當活動，常造成嚴重的水質(zhì)污染，從而破壞了水體環(huán)境．黃河中游某支流一水文站的對DO（溶解氧）進行了實測，發(fā)現(xiàn)當?shù)攸S金生產(chǎn)及造紙、食品加工等鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)的排污造成該河段枯水期富營養(yǎng)化嚴重，在凌晨5：00，河水的DO（溶解氧）含量的飽和度僅為68-72%，但在午后，DO出現(xiàn)過飽和，如在18：00，DO飽和度可高達110%．其主要原因是①②．因地制宜控制該地水污染的措施有．

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

請你評價：上述實驗推出的相應結(jié)論是否合理？
A．Ⅰ合理，Ⅱ不合理B．Ⅰ不合理，Ⅱ合理 C．Ⅰ、Ⅱ均不合理D．Ⅰ、Ⅱ均合理
（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^--的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：，．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂的有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為．
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾，再打開止水夾，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是．
（4）將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，請畫出生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關系圖：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了6.2g，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳（標準狀況）的體積．

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究，關于“鋁熱反應”的現(xiàn)象有“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
查閱《化學手冊》可知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe2O3	Al2O3	Fe
熔點（℃）	660	1462	2054	1535
沸點（℃）	2467	-	2980	2750

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁．填寫下列表格：

所用試劑
實驗操作及現(xiàn)象
有關反應的化學方程式

（3）實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的（填字母）．
A．濃硫酸　 B．稀硫酸　 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．

按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式；
②SiO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式；
③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)，（寫出2條即可）

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N₂的濃度變化的曲線是（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是．
③在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時n（NH₃）=mol．

鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，能與鹽酸反應生成兩種鹽．
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫成
（2）寫出Fe₃O₄與鹽酸反應的離子方程式．
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe³⁺所用的試劑和反應的化學方程式、．
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺．進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是（注意先后順序）．
（5）將反應后的溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，最適宜的物質(zhì)是選用．
（6）將反應后的溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，選用的綠色試劑是H₂O₂，H₂O₂在酸性的條件下將Fe²⁺氧化為
Fe³⁺，寫出反應的離子方程式．