有機物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中一種的名稱．

今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：A，B，C，D．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式．

通過實驗對有機物A的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行觀察、分析，得出結(jié)論如下：
①A為無色晶體，微溶于水，易與Na₂CO₃溶液反應(yīng)；
②完全燃燒83g有機物A，得到176g CO₂和27g H₂O；
③核磁共振氫譜顯示A分子中只有兩個峰，其面積之比為2：1；
④A的相對分子質(zhì)量在100～200之間，是分子中含有一個苯環(huán)的有機物．試推導(dǎo)：
（1）A的實驗式；
（2）A的分子式；
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

某實驗小組用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入（填字母序號）．
a．氯化鈉溶液    b．苯    c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過（填實驗操作名稱）即可除去．

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置g砝碼，將游碼的位置移到g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（請?zhí)罹幪枺�（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）

A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知B能夠置換出C溶液中的C離子，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

裝置
現(xiàn)象	金屬A溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣泡產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
四種金屬活動性有強到弱的順序是：

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液460mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：．
（2）需稱量NaOH的質(zhì)量為g．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有；無影響的有．
A．將NaOH放在紙張上稱量；
B．稱量時使用了生銹并脫落的砝碼；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G．定容時俯視刻度線；
H．定容后反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液；
B．貯存溶液；
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體；
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．
（5）用18mol/L的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水；
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次，振蕩；
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中；
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸；
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌；
F．蓋上容量瓶塞子，搖勻；
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm．

把13g含有SiO₂的CaCO₃固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體稱重為8.6g．回答下列問題：
（1）生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）求原物質(zhì)中含SiO₂的質(zhì)量．
（3）計算剩余固體中各成分的質(zhì)量．

如圖所示，①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，他們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①、④、⑧、⑩的化學(xué)式或離子符號：
①   ④   ⑧   ⑩
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式：
①+OH^-→
①+H⁺→
②+③→
④→⑤
⑤→①+O₂
①+⑥→
⑨+空氣→．

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制出了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．
請回答以下問題：
（1）甲醇是極，電極反應(yīng)是．
（2）電池反應(yīng)的離子方程式是．