氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學(xué)式為．

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；無影響的有．
A、稱量用了生銹的砝碼
B、將NaOH放在紙張上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）+2++2═BaSO₄↓+2H₂O
（2）+Ca²⁺+═CaCO₃↓+
（3）Cu²⁺++Ba²⁺+═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（4）+3H⁺═Fe³⁺+．

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義．

有①NH₂-CH₂-COOH ②CH₂OH（CHOH）₄CHO  ③（C₆H₁₀O₅）n （纖維素）④油脂 等物質(zhì)，其中（用數(shù)字序號(hào)填空）．
（1）難溶于水的是，易溶于水的是，
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是；
（3）能發(fā)生水解反應(yīng)的是；
（4）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
（5）屬于高分子化合物的是．

工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：KCl+Na

850℃  .

NaCl+K．有關(guān)數(shù)據(jù)見右表：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度（g/cm3）
Na	97.8	883	0.97
K	63.7	774	0.86
KCl	770	1500	1.984
NaCl	801	1413	2.165

（1）上述反應(yīng)是反應(yīng)類型；是否符合金屬活動(dòng)性順序？．
（2）上述反應(yīng)是在（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）下進(jìn)行，生成的金屬鉀是（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（3）反應(yīng)溫度確定在850℃，如果反應(yīng)溫度確定在900℃行不行？，其原因是．

非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的，通常通過形成化學(xué)鍵．

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是生成物是，化學(xué)方程式為．

化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)明的體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O
KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：
4NaClO

△   .

3NaCl+NaClO₄
NaClO₄

△   .

 NaCl+2O₂↑
下列說法不正確的是
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN．

下列反應(yīng)中，SiO₂表現(xiàn)什么化學(xué)性質(zhì)？在A～D項(xiàng)中選出正確答案，將編號(hào)填在括號(hào)內(nèi)．
A．作為玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻       
B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸代換出來
C．弱氧化性                 
D．酸性氧化物的通性．
（1）SiO₂+2NaOH

強(qiáng)熱  .

Na₂SiO₃+H₂O
（2）SiO₂+Na₂CO₃

熔化  .

Na₂SiO₃+CO₂↑
（3）SiO₂+2C

高溫  .

Si（粗）+2CO↑
（4）SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．