某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫出它的各種同分異構體的結(jié)構簡式及名稱．

在澄清蛋白質(zhì)溶液中加入以下物質(zhì)．
（1）加大量飽和食鹽水，現(xiàn)象為，此過程叫做．
（2）加入甲醛溶液，現(xiàn)象為，此過程稱為蛋白質(zhì)的．
（3）加入濃HNO₃并微熱，現(xiàn)象為，這是由于濃HNO₃與蛋白質(zhì)發(fā)生了反應的緣故．

指出下列離子方程式錯誤的原因．
（1）2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑；
（2）Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑；
（3）氫氧化銅溶于稀硫酸：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）CaCO₃溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（5）Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺；
（6）氧化銅與鹽酸反應：O^2-+2H⁺═H₂O．

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式．
（1）分解反應：
（2）化合反應：
（3）置換反應：
（4）復分解反應：．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述濃鹽酸．

苯與溴的反應在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生反應的方程式為．該反應屬于反應，生成物為，它是色體，密度比水的．

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有填寫名稱）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1.84mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL．
（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為．
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是（填寫字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為，量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格，填代號）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時觀察液面仰視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水．

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：
（3）t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果升高溫度則V_逆（填增大、減小或不變）．

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO 

催化劑

 2CO₂+N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：請回答下列問題：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=．
（3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol?L-1	CO初始濃度 mol?L-1	催化劑的比表面積 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ		1.2×10-3		124
Ⅲ	350			124