已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式．D的化學(xué)式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．
（4）寫出F與鹽酸反應(yīng)生成G的離子方程式．

圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
樣品mg

H2O

溶解

溶液

過量氯化鋇溶液

過濾

沉淀

水

洗滌

低溫烘干、冷卻、稱量

固體ng
（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量；
（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是．

已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時，K（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）此溶液中，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍．
（5）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

物質(zhì)A經(jīng)如下所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：
A

O2

B

O2

C

H2O

D
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A；C．
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A．
②B生成C的化學(xué)方程式為．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)中D起到的作用是．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為．

下列物質(zhì)中①Cu②NaCl固體、③NaOH固體、④K₂SO₄溶液、⑤CO₂、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H₂O、⑨酒精．是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)．

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖1）（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請回答：

（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．
①裝置I中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

Ⅰ．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作描述中正確的是
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137．在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用．我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象．為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購．碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片．
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克．
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．Na₂S₂O₃可與I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色）．
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃公斤鹽才相當于服用一片碘片．說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘（填“有”、“無”）作用．
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應(yīng)式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強了檢測．下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
②用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO₃的含量為mg/kg．由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

某人設(shè)計淀粉利用方案如圖所示：

其中：A是乙烯，D是有濃郁香味的油狀液體．請回答以下問題：
（1）“C₆H₁₂O₆”的名稱是，A的電子式為，C中含有的官能團名稱；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①CH₃CH₂OH→CH₃CHO：，
②C→D：．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

（1）A、C、D元素簡單離子的半徑由大到小為（填微粒符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成氣體單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C可形成單質(zhì)C₂，C₂分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．
（4）F與D同主族且相鄰，請說明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：．
用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)將NaOH和NaHCO₃的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質(zhì)量百分含量．