今欲用NaCl固體配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取 g固體NaCl．
（3）將稱好的NaCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用 攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水 燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（8）上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗．
（9）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需．

一種Na₂O和Na₂O₂的混合物，當吸收17.6gCO₂，充分反應(yīng)后放出3.2gO₂，求混合物中Na₂O和Na₂O₂各為多少g？

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，干燥后稱量，其質(zhì)量為（a+4）g．求：
（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了多少克？
（2）析出銅的物質(zhì)的量．

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是．
（4）元素⑦的氫化物分子式為，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為和．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為，該化合物灼燒時焰色為色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為．
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為．
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是．

已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液的pH=；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍．

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的其它儀器有：
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；偏小的有；無影響的有．
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出  
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時仰視刻度線       
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

（1）有機物若完全燃燒生成CO₂和H₂O，或不完全燃燒生成CO、CO₂、H₂O．則此有機物含有元素的組成情況（填元素符號）．
（2）某有機物ag與0.8mol O₂在密閉容器中充分混合后點燃．待充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物中的H₂O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0.8g．余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅．將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11.2g且只有氧氣放出（假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收）．請回答下列問題：
①通過計算確定該有機物化學式為．
②若ag該有機物恰好與18.4g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
③若0.4mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．（已知①醚不與鈉反應(yīng) ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的）

已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol-1，如圖各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：

（1）固定容積加入稀有氣體后的平衡圖為
（2）降低溫度后的平衡圖為
（3）體系加壓后的平衡圖為
（4）升高溫度后的平衡圖為
（5）減小生成物濃度后的平衡圖為
（6）加入催化劑后的平衡圖為．

實驗室需要200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）需準確稱量碳酸鈉固體g．
（2）必須用到的儀器是（填寫序號）．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是．
A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．

在一定條件下，冰醋酸（純凈的醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨加入水的體積（V）變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H⁺）由大到小的順序為：
（3）a、b、c三點處醋酸的電離程度最大的是：
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減小，可采取的措施是：（填寫加入物質(zhì)的化學式）
①、②、③
（5）稀醋酸稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是：
A．c（H+）   B．n （H⁺）     C．c（OH^-）    D．CH₃COOH分子數(shù)E．

c(H-)

c(CH3COOH)

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