（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用方法；
（2）分離固體和液體混合物，常用方法，使用的玻璃儀器有；
（3）分離互不相容的液體混合物常用方法；在分液漏斗中用一種有機(jī)試劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．
（1）配制待測液：將1.7g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有﹑．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管，
②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到時(shí)為滴定終點(diǎn)．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		起始讀數(shù) 滴定前	終點(diǎn)讀數(shù)
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為mol?L^-1，燒堿樣品的純度為．（保留三位有效數(shù)字）
（3）試分析以下各項(xiàng)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果；
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果．

下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器：容量瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯
①若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的儀器是；
②使用容量瓶前的第一步操作是．

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

下列各組物質(zhì)中，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
（1）CuSO₄?5H₂O  金剛石  食鹽水  NaOH
（2）H₂O    CO₂   H₂SO₄   CaO
（3）H₂SO₄   NaOH  CO₂  NaCl．

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意圖：負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

肼（N₂H₄）和過氧化氫混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：．
（3）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：
．

在500℃時(shí)，向一恒容密閉容器中充入2mol X₂和1mol Y₂，發(fā)生反應(yīng)：2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），△H=-akJ/mol（a＞0），充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量濃度為Wmol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問題：
（1）若將溫度降低到300℃，則化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（2）若向原來容器中只充入2mol Z，在500℃下充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，吸收c kJ的熱量，則a、b、c之間滿足的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．C（Z）=2C（Y₂）      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變         C．V_逆（X₂）=2V_正（Y₂）     D．容器內(nèi)密度保持不變．

寫出下列各烷烴的分子式．烷烴A的相對分子質(zhì)量是H₂相對分子質(zhì)量的36倍，則分子式烷烴B的分子中有200個(gè)氫原子則分子式為含有26個(gè)電子的烷烴分子式．