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科目: 來源: 題型:

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題.

(1)上述離子中屬于金屬元素的是
 
(填元素符號),與非金屬原子相對應的離子的結構示意圖是
 

(2)電子層結構相同的是
 
(填序號,下同),性質最穩(wěn)定的是
 
,最容易失去電子的是
 
,最容易得到電子的是
 

(3)可直接相互結合形成的化合物的化學式是
 
,可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是
 

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科目: 來源: 題型:

下列各物質所含原子數目,按由多到少順序排列的是
 
(用序號作答)
①11.2L NH3 、跇藴薁顩r下,4g He    4℃時的9mL水  、0.2mol H3PO4

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科目: 來源: 題型:

A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條 件及產物略去):
(1)若 A 是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為
 
,A→C反應的化學方程式為
 

(2)若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為
 
,B→C反應的化學方程式為
 
. A和C是否可以反應,若能,寫出反應的化學方程式
 
(若不能,此空不填).

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科目: 來源: 題型:

在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合,溫度從298.0K升高至300.7K.已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1K所需要熱量)是150.5J?K-1,溶液密度均為1g?mL-1,生成溶液的比熱容c=4.184J?(g?K)-1
(1)試求CH3COOH的中和熱△H表達數值式.
(2)上述數值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生原因可能是
 

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.配制0.55mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數.

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科目: 來源: 題型:

寫出下列變化的化學方程式:
(1)由乙烯為原料合成聚乙烯
 

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應
 

(3)乙醇和金屬鈉的反應
 

(4)葡萄糖發(fā)酵制乙醇
 

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科目: 來源: 題型:

含鎂3%~5%的鋁鎂合金,現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料.現有一塊已知質量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質量分數,幾位同學設計了不同的實驗方案.
實驗設計1:
鋁鎂合金
足量鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗設計2:
鋁鎂合金
足量鹽酸
充分反應后測定剩余固體的質量
實驗設計3:
鋁鎂合金
足量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
測定沉淀的質量
(1)上述實驗方案中,各發(fā)生了哪些化學反應?請嘗試寫出有關反應的化學方程式.這些反應體現了鋁、鎂單質的哪些性質?
(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數?

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科目: 來源: 題型:

在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 
 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
(用離子方程式表示)
(2)上述五種溶液中,pH最小的是
 
;由水電離出c(H+)最小的是
 
(填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
 
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
 
離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則 CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-
 
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
(6)⑤溶液呈堿性的原因是
 
(用離子方程式表示)

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科目: 來源: 題型:

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用.
(l)蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.被稱之為“未來能源”.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6kJ.甲烷燃燒的熱化學方程式為
 
:相同條件下,356g可燃冰(分子式為CH4?9H2O,Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為
 
kJ.
(2)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源,具有清潔、高效的優(yōu)良性能.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應:
甲醇合成反應:(i)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1
(ii)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應:(iv)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響
 

②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為:
 
.根據化學反應原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響
 

(3)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點.若電解質為堿性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為
 
,一個二甲醚分子經過電化學氧化,可以產生
 
電子的電量.51.

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科目: 來源: 題型:

(1)寫出下列官能團的名稱:
①-COOH
 
        ②-OH
 

(2)現有4種有機物:①乙烯,②乙醇,③乙酸,④乙酸乙酯(填寫結構簡式):
能發(fā)生水解反應的是
 

具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是
 

能發(fā)生加成反應的是
 

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科目: 來源: 題型:

常溫下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11.
(1)如果加入0.008mol/L HCl溶液,應加入
 
 mL
(2)如果加入蒸餾水,應加入
 
 mL
(3)如果加入pH=10的NaOH溶液,應加入
 
 mL.

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