W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價電子排布圖為；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是．（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該化學(xué)方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L^-的氨水．請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和．反應(yīng)的離子方程式是；所得溶液呈性
（填“酸”、“堿”或“中”）；用離子方程式表示其原因：．
（2）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

，pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7．則所得溶液中c（NH₄⁺） c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）

如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）元素⑨原子的價電子排布式為．
（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為．
（3）元素④的第一電離能（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是雜化方式．請寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：、．（各寫一種）
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是．

在下列物質(zhì)中屬于同一種物質(zhì)的有、；互為同分異構(gòu)體的有、．
（1）液氯    （2）氯氣    （3）白磷    （4）紅磷    （5）D     （6）T
（7）    （8）（9）新戊烷．

氨基酸結(jié)構(gòu)特殊，分子中含有羧基和氨基，既有性，又有性．

某同學(xué)為進行中和熱測定實驗，已知實驗室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器．
該同學(xué)先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準(zhǔn)確濃度．其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并記下開始讀數(shù)為V₁mL；E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄讀數(shù)為V₂mL．回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：→→→D→．
（2）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（3）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會對中和滴定結(jié)果有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（1）某溫度下，濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)．測得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是．

甲、乙兩同學(xué)進行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨．
甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得pH為6．由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論．
乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5．露置于教室中一段時間后，再測得pH為4．請回答下列問題：
（1）上述甲、乙兩同學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是．
（2）你認為甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并說明你的理由
（3）請你解釋乙同學(xué)的實驗中先測得pH為5，露置于教室中一段時間后，再測得pH為4的原因用化學(xué)方程式并結(jié)合文字說明）．
（4）用Na₂SO₃溶液吸收工業(yè)中SO₂尾氣是一種治理工業(yè)SO₂尾氣污染比較新穎的方法．試用化學(xué)方程式表示其原理．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進行反應(yīng)．又知E溶液是無色溶液．請回答：

請回答：（1）（寫化學(xué)式）A是，B是，C是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)④的離子方程式．         
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是；0.2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是．