用18mol?L^-1濃硫酸配制90mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解       ④轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)規(guī)是．
（從下列中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）寫出第⑤步實驗的具體操作過程．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：；
②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：；
③定容時仰視刻度線：；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為；將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H⁺數(shù)目為．

溴被稱為“海洋元素“．已知Br₂的沸點為59⁰C，微溶于水，有毒性和強腐性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為．
（5）用如圖所示實驗裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，則加熱的方法是．圖中冷卻水應(yīng)從B 的口進入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是．D裝置的作用是．

已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）． 
請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是．
（2）戊→乙的化學(xué)方程式為．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有（填字母序號）．
a．離子鍵　　　　　　　　　b．極性共價鍵　　　　　　　　　　c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol　NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol　電子，其化學(xué)方程式為：．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為．

Fe²⁺和Fe³⁺可以互相轉(zhuǎn)化，現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl₂溶液、FeCl₃溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H₂O₂，請你完成實驗報告證明Fe²⁺和Fe³⁺的互相轉(zhuǎn)化．

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)    論
1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，充分振蕩 ②再滴入   ，充分振蕩	①   ②溶液變紅	Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，充分振蕩 ②再滴入KSCN溶液，充分振蕩	①溶液由   色變?yōu)?div id="gqcsgap" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色 ②無明顯現(xiàn)象

已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：A+H₂O→B+C
①若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的離子方程式為：．
②若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

實驗室要配制500mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為（操作步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)                    F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶．
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線．

2.3g金屬鈉投入到0.5L水中充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下的氫氣的體積是多少？如果反應(yīng)前后體積不變，則反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓�瓶�、蹮�杯�、苣z頭滴管�、萘客病、�500mL容量瓶�、咄斜P天平�、嗨幊�
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有（填序號），需查漏的有（填序號），查漏的方法：．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為，現(xiàn)有①10mL�、�20mL�、�50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填序號）．
（3）在配制過程中，其它操作都準確，下列能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是操作錯誤的是，（填序號）．
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時，俯視刻度線．

（1）①寫出儀器的名稱：D，E．
  ②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的（填寫儀器編號）．
（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是（填寫儀器編號）．

在酸性溶液中c（H⁺）c（OH^-）；在25℃時，堿性溶液中pH7，NaNO₃溶液中c（OH^-）=，酸溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=．