下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有．（填序號）
①Cu②NaOH固體③K₂SO₄溶液④NaCl溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥液態(tài)硫酸鋇⑦熔融KCl⑧CO₂⑨蔗糖⑩酒精．

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是．
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是．

（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL  0.10mol?L^-1的NaOH  溶液，需要稱取g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有，定容時所需的儀器有
（2）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸mL，需要選擇ml量筒
（3）若配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有種元素種原子，中子數(shù)最多的是．微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．

 某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） 

△

.

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)探究】D裝置中溶液變（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
【實(shí)驗(yàn)討論】有些同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：
甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的． 乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．

寫出下列方程式：
（1）CH₃COOH（電離）
（2）H₂O（電離）
（3）NH₄Cl（水解）
（4）Na₂CO₃（水解）．

請寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，2，3-三甲基-4-乙基己烷
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔
（3）3，5-二甲基-3-庚烯
（4）3-乙基-1-辛烯
（5）間甲基苯乙烯．

書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）
（2）
Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（3）1mol N₂（氣態(tài)）與適量O₂（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）需吸收68kJ的熱量
（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，1mol N₂H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量
Ⅲ．圖（3）是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖：
（5）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

試簡述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象：．

（1）配制FeSO₄溶液時，常加入少量Fe粉，目的是；常加入少量H₂SO₄，目的是．
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為；NaHCO₃加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是．
（3）用離子方程式描述泡沫滅火器的工作原理．