在標準狀況下，3L CH₄，2L C₂H₆與100L空氣完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)，此時所得氣體的體積應是．

常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，水的電離被（填“促進”或“抑制”）；與純水相比，所得溶液中K_W（填“變大”、“變小”或“不變”）．

在硫酸工業(yè)中有如下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣？
（2）為什么要用催化劑？

0.5molH₂SO₄中含個H，mol O，mol電子；8gNaOH與molBa（OH）₂所含OH^-相同．

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸ml
（2）配制時，必須使用的儀器有（填代號）
①燒杯　②100mL量筒�、�20mL量筒 ④1000mL容量瓶 �、�250mL容量瓶�、尥斜P天平（帶砝碼）⑦玻璃棒
還缺少的儀器是．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．．
②容量瓶沒有干燥．．

某烷烴A和烯烴B的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為26g．取8.96L標準狀況下的此混合氣體通入足量溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加5.6g．由此推斷A為，B的結(jié)構(gòu)簡式可能為（不考慮順反異構(gòu)）；對應的名稱分別為．

50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（3）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計算寫出表示該反應中和熱和熱化學方程式：已知：Q=Cm（t₂-t₁）（混合溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1g?cm^-3）
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）若A為黃色粉末，則A，B，C，D．
D→B的反應方程式為．
（2）若A為無色氣體，則A，B，C，D．C→D的反應方程式為．

如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應式和總反應式：
A：，
B：，
總反應方程式：．

50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol?L^-1，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為．