如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：．
（4）乙池中反應的化學方程式為，當乙池中B（Ag）極質量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O₂的體積為L（標準狀況），此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是．
A．MgSO₄     B．CuSO₄     C．NaCl     D．AgNO₃
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，負極的反應式為．

某化學興趣小組利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設計如圖所示的簡單操作流程：

提示：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學式為．此時，濾液A中鐵元素的存在形式為（填寫離子符號）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）檢驗粗銅中含有金屬E單質的試劑是，反應的離子方程式為．
（4）用電解法將上述粗銅進行精煉時，下列敘述正確的是．
A．電解時以精銅作陰極
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e-=Cu²⁺
D．電解后，電解液中Cu²⁺濃度減小．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有種；
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是；
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H₂發(fā)生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）乙炔變成乙烯基乙炔的反應類型是；
（4）①寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結構簡式：；
②該物質與溴水反應的反應的化學方程式為：．
（5）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式．
（6）寫出苯的一種同分異構體，所有C原子處在同一條直線上．

用化學反應原理相關知識同答
I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應①是（填“吸熱“或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線．
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是（填字母編號）．
A、c（H⁺）   B、

c(H+)

c(CH3COOH)

    C、c（H⁺）?c（OH^-）    D、

c(OH-)

c(H+)

．

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應制�。篊H₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），試回答下列問題．
①已知：CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）△H₂
則CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=（用含△H₁、△H₂的式子表示）
②一定條件下反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO+3H₂（g）中CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，且T₂＞T₁，則上述反應的△H0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關系為K_AK_B．
③維持溫度T₂，將0.04mol CH₄（g）和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH₄的轉化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=，下列現(xiàn)象能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填寫序號）
A．容器內(nèi)CH₄﹑H₂O﹑CO﹑H₂單位物質的量之比為1：1：1：3
B．容器內(nèi)氣體的密度恒定
C．容器內(nèi)氣體的壓強恒定
D.3v（CO）=v（H₂）
④在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=．

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應開始2min內(nèi)的X的化學反應速率
（2）該反應的化學方程式為：．

T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol．t₀時刻，建立平衡后，測得生成NH₃的量為2mol；從t₁時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）T℃時，N₂的轉化率為：，該反應的平衡常數(shù)K=．
（2）T℃時，下列能證明該反應已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：．
A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H₂的質量百分含量不再改變
D．c（N₂）與c（NH₃）的比值不再改變
（3）t₁時刻，改變的外界條件是，平衡常數(shù)K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時 v_正 v_逆．

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較強的物質．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是（填字母序號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是（填序號），其pH為（填數(shù)值）；pH最大的是（填序號）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）根據(jù)反應規(guī)律，判斷C₆H₅OH溶液能否和Na₂CO₃反應？；如果不能，請說明理由，如果能反應，寫出離子方程式；
（4）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是，其離子反應方程式為．

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．
（2）科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為．
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈并生成氧氣．寫出該反應的化學方程式：
（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO₄^-?）．通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生SO₄^-?的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產(chǎn)生SO₄^-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-?．

②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10^-4mol?L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3 mol?L^-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖b所示．已知 S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-?+SO₄^2-+Fe³⁺．則由圖示可知下列說法正確的是：（填序號）
A．反應開始一段時間內(nèi)4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產(chǎn)生更多的SO₄ˉ?．
B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe²⁺）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^-?發(fā)生反應，消耗部分SO₄^-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于4-CP的降解．
③當c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol?L^-1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為．

二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO₂的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O對于該反應，下列說法中正確的是
A．該反應中Cl₂是氧化產(chǎn)物
B．該反應中NaCl、ClO₂是還原產(chǎn)物
C．在反應中HCl既作氧化劑有具有酸的作用
D．1mol NaClO₃參加反應時，有1mol電子發(fā)生轉移
E．1mol NaClO₃參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如下圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．指出工藝中方框中物質為（填化學式），理由為．

（2）將NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO₂，試寫出該反應的離子方程式．
（3）ClO₂能將電鍍廢水中的CN^-都氧化成無毒氣體而除去，自身被還原為Cl^-，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式．