在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g CO和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量之比是．

下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列順序是，PH由小到大的是．
①0.05mol/LH₂SO₄ ②0.1mol/NH₃?H₂O③0.1mol/CH₃COOH④0.05mol/Ba（OH）₂．

中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

按要求完成下列問題
（1）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）的一氯取代物有種．

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Na₂Cr₂O₇+KI+HCl→CrCl₃+NaCl+KCl+I₂+．

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，生成金屬單質(zhì)，已知4.0g該金屬氧化物被還原時(shí)，需要消耗0.1g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量是，該金屬是．

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖1連接．
（1）如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應(yīng)為．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn①的電極反應(yīng)式是．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl₂飽和溶液，把電鍵K接A，此時(shí)該裝置為，陰極電極反應(yīng)式為．
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為．

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為．