下列關(guān)于周期表的說法正確的是（　�。�

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為．
（2）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是g，AlCl₃的質(zhì)量是g
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是mL．

0.5mol K₂CO₃中含有mol K⁺，mol O原子．

一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則鈉，鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為．

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）A、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出其反應(yīng)的離子方程式．

（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是，其中含有mol H，含有g氧元素．
（2）3.6gH₂O的物質(zhì)的量是，含有H₂O個(gè)，含有g氫元素．
（3）9.03×10²³個(gè)氨分子含摩爾氨分子，摩爾氫原子，摩爾質(zhì)子，個(gè)電子．
（4）含有6.02×10²³個(gè)OH^-的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是．
（5）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為．

甲醇（CH₃OH ）-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH+

3

2

O₂=CO₂+2H₂O．其工作原理示意圖如圖甲：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b、c兩個(gè)入口通入的物質(zhì)：bc．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）用該原電池電解AgNO₃溶液（如圖乙），若Fe電極增重5.4g，則：
①陰極材料為，陽極電極反應(yīng)式為．
②燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③若要使AgNO₃溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，則應(yīng)加入 g．（填物質(zhì)的化學(xué)式）

1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量為，所含H⁺的物質(zhì)的量為，SO₄^2-的物質(zhì)的量為，所含硫酸分子的數(shù)目為．

9.75g鋅與鹽酸剛好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為放出molH₂，在溶液中有molCl^-離子，molZn²⁺離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂mol．

196g H₂SO₄中含H₂SO₄分子的物質(zhì)的量是，H₂SO₄分子數(shù)是，原子總數(shù)是．