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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，5molH2與1molN2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率可能是（　�。�
A、100%B、80%
C、60%D、40%

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科目： 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下有以下4種反應(yīng)速率，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol/（L．s）
B、v（B）=0.6mol/（L．s）
C、v（C）=0.35mol/（L．s）
D、v（D）=0.4mol/（L．s）

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、氣體單質(zhì)中（除稀有氣體），一定有σ鍵，可能有π鍵
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28′、120°、180°

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科目： 來源： 題型：

某學(xué)生用量筒量取液體，量筒平穩(wěn)且面對刻度線，開始時仰視液面，讀數(shù)為19ml，倒出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)為11ml，實(shí)際倒出液體的體積（　�。�
A、等于8mlB、大于8ml
C、小于8mlD、無法判斷

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科目： 來源： 題型：

如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為氣體單質(zhì)，判斷A是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
A是
 
（填化學(xué)式）
B→C化學(xué)方程式：
 
．
D→E化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

降冰片烷立體結(jié)構(gòu)為．它的分子式為
 
，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時，取代位置有
 
種．

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科目： 來源： 題型：


（ I）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號）
（ II）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是原電池，則不用回答）．
（1）負(fù)極材料是
 

（2）正極的電極反應(yīng)式為
 

（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）導(dǎo)線中電子的流向
 

（5）陽離子的移動方向
 

（6）該裝置將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．根據(jù)以上信息，按要求填空．
（1）A的最高價(jià)氧化物的電子式
 
．
（2）D在周期表中的位置
 
．
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出55.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：A為鹽溶液，B為常見金屬單質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化：

完成以下問題：
（1）A溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）C→E轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
，配制C鹽溶液，常加入少量酸或鐵粉，試問加酸的目的
 
（用離子方程式表示）
（3）E→F的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的△H＜0，理由
 
．

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科目： 來源： 題型：

一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（3）電解液中的H+離子向
 
極移動；
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是
 
．

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同步練習(xí)冊答案