某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為．
（2）有人結(jié)合上述（1）的實驗并利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：．
負(fù)極反應(yīng)式：．
（3）結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：．

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤	⑩		⑧	⑨
第4周期	②	④

（1）畫出⑤形成簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；
（3）⑥⑧⑨形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為：．
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子的電子式為．請用電子式表示②⑧組成化合物的形成過程：．
（5）

	⑩	①	⑦	⑨	⑤
原子半徑/nm		0.186	0.074	0.099	0.143

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，⑩的原子半徑的范圍是．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H0（填“＞”“＜”“=”）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．該方法中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是．

某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．
（1）請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲中盛（填“熱水”或“冷水”）；作用是；
乙中盛（填“熱水”或“冷水”）；作用是．
（3）寫出丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分結(jié)構(gòu)式是．
（4）實驗后為檢驗a中收集到的反應(yīng)產(chǎn)物，將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為；C元素的名稱．
（2）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，后一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mAH_mC（填“＞”或“＜”）．
（4）D的最高價氧化物的化學(xué)式為；E的最高價氧化物含有的化學(xué)鍵類型為．
（5）A、B、C、E原子半徑從小到大的順序（填元素符號）．

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）請寫出HNO₂的電離方程式
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-3種離子中，最難結(jié)合H⁺的是．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：．
（4）已知HNO₂具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．	HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．	2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．	H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．	H2SO3+SO32-═2HSO3-

如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：；
C→E：，
A→B：，
（2）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為．

針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)時，鍵斷裂．

下列物質(zhì)中互為同系物的有；互為同分異構(gòu)體的有；互為同素異形體的有；屬于同位素的有；是同一種物質(zhì)的有．
①O₂②氯仿③CH₃CH₂CH₂OH④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃-O-CH₂CH₃⑦

12 6

C⑧⑨

13 6

C⑩CH₃OH．