已知A與某酸反應(yīng)及以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學式D的化學式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式，D轉(zhuǎn)化為H的離子反應(yīng)方程式．
（3）寫出向G溶液加入A的化學方程式，B轉(zhuǎn)化為E的離子反應(yīng)方程式．

石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)有著重要用途．用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石（其主要成份為A），在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到B并放出氣體C．生石灰在建筑業(yè)上主要用黏合劑，一般先使它“熟化”成D，D與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻．經(jīng)過一段時間后，“沙灰”中的D又變成A．
（1）上述A、B、D三種物質(zhì)所屬的類別依次是
A．酸、堿、鹽                       B．堿、鹽、氧化物
C．鹽、堿性氧化物、酸性氧化物       D．鹽、堿性氧化物、堿
（2）A→B+C的化學方程式為：；
（3）新抹上“沙灰”的墻易“出汗”（即有水滴附著在墻上），請用學過的化學知識解釋這一現(xiàn)象：（寫化學方程式）．

大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C₃H₆O₃．無色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；能夠在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸進行酯化反應(yīng)，則
（1）①乳酸中含有官能團的名稱是：．②若乳酸中還含有一個甲基（-CH₃），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出足量的鈉與乳酸反應(yīng)的化學方程式：，
（3）寫出在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸反應(yīng)的化學方程式．

物質(zhì)A～Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）．其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應(yīng)為紫色，A的焰色反應(yīng)為黃色．

請回答：
（1）利用①反應(yīng)進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為，K的化學式；D的電子式；
（2）反應(yīng)①的離子方程式；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關(guān)系V₁V₂．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式．
（5）N為比碳酸還弱的酸，設(shè)計實驗證明，簡述實驗過程和現(xiàn)象．

按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為；將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應(yīng)方程式．
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為：
P₄（s，白磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=-2986kJ?mol^-1
4P（s，紅磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=-2956kJ?mol^-1
則白磷比紅磷（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4）已知一定條件下A₂與B₂自發(fā)反應(yīng)生成AB₃，則反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）=2AB₃（g） 的△S=0，△H0 （填“＜”、“＞”、“=”）
（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為．

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能

n(CHOH)

n(CO)

增大的有．
A．升高溫度                              B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H2	1molCH3OH	2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則下列關(guān)系正確的是
A．c₁=c₂           B．Q₃=2Q₂        C．2P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1         E．2α₂=α₃
F．該反應(yīng)若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+Q₂）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是．

將a mol Na₂O₂與b mol NaHCO₃混合共熱到300℃，充分反應(yīng)后（不與外界物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）得到固體和氣體的成分，隨著a與b的比值不同而不同，當a與b的比值為下列數(shù)值時，把得到的固體和氣體的化學式填入下表：

a/b	固體物質(zhì)的成分	氣體物質(zhì)的成分
＜1/2
=1/2
=1/1
＞1/1

如圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥劑，單質(zhì)F常用作自來水消毒．
請按要求填空：
（1）A的電子式是、B的電子式是、
K的結(jié)構(gòu)式是、C的結(jié)構(gòu)式是；
（2）D與G反應(yīng)的化學方程式是；
（3  含1mol N的稀溶液與足量稀氫氧化鈉溶液完全中和，放出57.3kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：．

下表是元素周期表的一部分，請參照①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3					⑤		⑥

（1）⑥有兩種同位素，其中一種原子核內(nèi)有18個中子，其原子符號為；
（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為；
（3）③和⑤的氫化物沸點（填分子式）高，原因是；
（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1：4形成的化合物為分子（填極性或非極性），含有鍵（填極性或非極性）
（5）②形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體，它們可能是（填字母）
A原子晶體   B分子晶體   C金屬晶體   D離子晶體   E混合型晶體．

在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量．
A．小于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．大于92.2kJ
（2）欲使H₂的轉(zhuǎn)化率提高為原來的兩倍，則在其他條件不變的情況下，應(yīng)將N₂的初始量由2mol提高至mol．
    （3）保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2molNH₃、1molH₂及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH₃的體積分數(shù)．
A．等于0.25    B．大于0.25    C．小于0.25
（4）右圖是T₁℃時容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T₂℃（T₂＞T₁）時n（NH₃）的變化曲線．