（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序為（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）第ⅢA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有（選填字母）．
A．極性鍵   B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式．若M晶體的密度為ag/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的體積是 cm³．

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

D

B

D

C
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，且其水溶液均顯堿性，則A、B、C中的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D的結(jié)構(gòu)式為．
（2）若A、B、C三種物質(zhì)含有同一元素X，且B具有兩性，則：
①A→C反應(yīng)的離子方程式為；
②已知1g X的單質(zhì)與MnO₂完全反應(yīng)，放出a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
③工業(yè)上常向含X的氧化物的礦石中加入焦炭后與Cl₂反應(yīng)制X的氯化物，可表示為X₂O₃+C+Cl₂

△

XCl₃+M↑，設(shè)計實驗確定氣體M的成分．
（3）若A、C是廚房常用的調(diào)味品，則
①A→B的反應(yīng)方程式為；
②某同學(xué)設(shè)計了一個以A物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：寫出ⅰ中A物質(zhì)參與的電極反應(yīng)式；理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），在t₂時所得溶液的pH約為．

如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍）
（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO₃溶液，則現(xiàn)象為．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為．
（2）一段時間后，做如下實驗：
取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO₃溶液，則現(xiàn)象為．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為．

（1）鉛蓄電池是典型的二次電池，由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，總反應(yīng)式是pb+pbo₂+4H⁺+2SO₄2-

放電

充電

2pbSO4 +2H₂O，鉛蓄電池的負(fù)極材料是；放電時，正極反應(yīng)式是，充電時，陰極反應(yīng)式是；

	電池	電解池
A	H+移向pb電極	H+移向pb電極
B	每消耗3mol pb	生成2molAl2O3
C	正極：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O	陽極：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+
D

（2）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以鋁作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電解
電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
電解池：2Al+3H₂O═Al₂O₃+3H₂↑電解過程中，以下判斷正確的是；
（3）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為
Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是．
．

某容器中發(fā)生如下兩個反應(yīng)，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，則：
（1）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正（增大、減小或不變）V逆，平衡移動，氣體的顏色
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正（增大、減小或不變）V逆，平衡移動，氣體的顏色．

科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．
（1）鈦鐵礦中主要成分的化學(xué)式為．
（2）基態(tài)鐵原子的價電子排布式．
（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO₂）的密度小，其主要原因是．
（4）水溶液中，H⁺主要以H₃O⁺形式存在，H₃O⁺中O原子的雜化軌道類型為，空間構(gòu)型為（用文字描述），寫出一種魚H₃O⁺互為等電子體的離子的化學(xué)式．
（5）Ti⁴⁺經(jīng)多步反應(yīng)得配合物[Ti（H₂O）₆]Cl₃，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為．

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體．D、E、F、G、X均為化合物，G在常溫下為液態(tài)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）D的化學(xué)式；
（2）在反應(yīng)①-⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．
（3）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是．
（4）已知反應(yīng)①中消耗9g氣態(tài)H放出a kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中每消耗0.6mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D的水溶液與小蘇打溶液混合．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl₂的離子反應(yīng)方程式為．

洋薊在國際市場上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖，請回答下列問題
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團”的名稱為；洋薊素的水溶液顯（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素說法錯誤的是
A．是一種高分子化合物
B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)
E．不能與新制Cu（OH）₂ 生成磚紅色沉淀
（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機物M和R
①鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：
+A

催化劑

一定條件

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；寫出M所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：；M與足量濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
②將R與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應(yīng)，寫出R發(fā)生消去反應(yīng)得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是；最不活潑的元素是．
（2）畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同）堿性最強的是；呈兩性的氫氧化物是．
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式．
（5）用化學(xué)實驗證明③比④活潑：．