某氣體可能由H₂、CO、CO₂、H₂O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：（友情提示：無水硫酸銅遇水會變成藍色）

氣體通過有關(guān)裝置時觀察到的現(xiàn)象如下：

裝置編號	A	B	C	D	E
試    劑	硝酸銀溶液	澄清石灰水	氧化銅粉末	澄清石灰水	無水硫酸銅
現(xiàn)    象	無明顯變化	變渾濁	變紅色	無明顯變化	變藍色

試推斷：（1）該氣體中一定含有．
（2）該氣體中一定沒有，理由是．

Ⅰ．（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）若從上述溶液中取出10ml，則這10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為g．
（3）若將上述10ml 溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液 ml．
Ⅱ．現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸 ml．需要使用的實驗儀器有燒杯、、、、，若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

為了研究化學反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學能通過轉(zhuǎn)化成釋放出來．
（4）反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．

已知拆開1molH₂需要消耗436kJ能量，拆開1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O能夠釋放463kJ能量．根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=．
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液時）和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：
1式電池的電極反應(yīng)：負極，正極；電池總反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②堿式電池的電極反應(yīng)：負極，正極；電池總反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”、“變小”或“不變”）．

下列物質(zhì)中互為同系物的有（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有，互為同素異形體的有，屬于同一種物質(zhì)的有．
①O₂  ②CH₂=CH-CH₃  ③CH₃CH₂CH₂OH  ④CH≡CCH₃⑤CH₃-CH=CH₂  ⑥CH₃-O-CH₂CH₃  ⑦O₃  ⑧⑨CH≡CH．

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，平衡常數(shù)為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q₁0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=，Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=，可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積          B．擴大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t₂時刻改變的條件可能是，圖乙中t₂時刻改變的條件可能是．

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物中所含有的官能團的名稱是、；
（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

100mlA₂氣體跟50mlB₂氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式，推斷的依據(jù)是．

（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由變到又變到沸點逐漸相對密度．
（2）烷烴的化學性質(zhì)：通常，空氣中能，產(chǎn)物是和；光照下能與反應(yīng)．

用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時：
（1）當Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比為時，Al（OH）₃沉淀量最多；
（2）當Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比時，Al（OH）₃全部溶解；
（3）當Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比或 時，Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的一半．