如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中幾處明顯的錯誤
（2）B儀器的名稱是，C儀器的名稱是．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量，其作用是防止加熱時液體暴沸．

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液所得滴定曲線如圖．分析圖中的①、②、③點，完成下列闖題：
（1）點①所示溶液顯性，原因是（用離子方程式表示），點③所示溶液中：c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）c（Na⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）圖中的點②所示溶液中：c（CH₃C00^-）c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）圖中的點①所示溶液中各離子濃度關系正確的是（多選題）．
A．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃C00^-）+c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃C00^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
D．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
E．c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
F．c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（1）在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L^-1．請回答下列問題：
①達平衡時混合氣體的體積為，SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
②若起始時加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a，b；
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
A．加了催化劑      B．縮小容器體積     C．降低溫度    D．增加SO₃的物質(zhì)的量．

已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）
請回答下列問題：
（1）F的化學式為，H的電子式為，寫出反應②的化學方程式；
（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應①的化學方程式；
（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是，B是（寫化學式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時①的離子方程式：．

200mL0.2mol?L^-1和100mL0.5mol?L^-1的兩種鹽酸混合，假設得到300mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004g?cm^-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

乙醇是日常生活中最常見的有機物之一，乙醇的一種工業(yè)制法如下：乙烯+A

固體催化劑

CH₃CH₂OH
請回答下列問題：
（1）反應物乙烯的電子式為；已知該反應中原子利用率為100%，符合綠色化學思想，則反應物A的化學式為．
（2）工業(yè)上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對設備的影響和產(chǎn)品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點是．
（3）乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生反應生成一種有香味的物質(zhì)，該反應的化學方程式為，該反應是可逆反應，請說出提高反應物轉(zhuǎn)化率的一種方法：．
（4）固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)--“膠凍”，酒精填充其中，點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來．該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度（填“＞”或“＜”）醋酸鈣在水中的溶解度．

在U形管中，用惰性電極電解飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
（1）電解池中與外電源負極相連的電極反應式為．在該極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（2）陽極上的電極反應式為．檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．

將4mol A 氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應速率為多少？
（2）2s時物質(zhì)B的濃度為多少？

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
A、NaHCO₃      B、NaHSO₄
（2）寫出下列物質(zhì)的水解的離子方程式
A、CH₃COONaB、Fe₂（SO₄）₃
（3）寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達式：
A、Al（OH）₃         B、AgCl
（4）寫出下列物質(zhì)反應的熱化學方程式
A、0.4mol（N₂H₄）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量；
B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；．

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：
ABCDE．
（2）寫出下列反應的化學方程式（請注明條件）：
A+H₂O．
A+NaOH．
B光照分解．