在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量之比是，CO的體積分?jǐn)?shù)是，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，C和O原子個(gè)數(shù)比是，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，密度是 g/L．

按照官能團(tuán)不同，嘗試對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類
（1）CH₂=CH₂    （2）CH≡CH   （3）  （4）（5）CH₃Cl  
（6）  （7）CH₃COOH （8）CH₃CHO    （9）CH₃COOC₂H₅   （10）CH₃OCH₃
（1）烯烴：；  （2）鹵代烴：；
（3）醇：；    （4）酚：；
（5）醛：；    （6）炔：；
（7）羧酸：；  （8）酯：．
（9）醚：；    （10）芳香烴：．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量是1.08克，此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為．

要學(xué)好化學(xué)，記住物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及化學(xué)符號(hào)非常重要，現(xiàn)在請(qǐng)你寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：（1）水；（2）二氧化碳．

甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)已熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式．
②空氣應(yīng)該從（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動(dòng)的方向是（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1）．

 （1）已知：在298K、1.01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：請(qǐng)你歸納出非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱△H的關(guān)系；寫出硒化氫在298K、1.01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=KJ/mol．
（2）已知：拆開1mol Si-Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si-O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO₂的反應(yīng)熱“△H═KJ/mol．
（3）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）
的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：．

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2）已知CO和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成 CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式
（3）某溫度下在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達(dá)到平衡，起始所放反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與其轉(zhuǎn)化率如表：

n（CO）：n（H2O）	CO轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．該溫度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V_正 V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
A．增加H₂O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若CO與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)CO與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾  ②升華  ③加熱分解  ④蒸餾等；
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（用序號(hào)填寫）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒
（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用
（3）除去氧化鈣中的CaCO₃，用．

如圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、E、J三種物質(zhì)為單質(zhì)，D的摩爾質(zhì)量比F小16，F(xiàn)為紅棕色氣體；K是一種兩性氧化物，可用KSCN檢驗(yàn)I中的陽離子．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件未列出）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式可能為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；
（2）F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．反應(yīng)④中，當(dāng)有1molE生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（4）H與L稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．

在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）與時(shí)間t（s）關(guān)系如表所示．

t（s）	200	400	800
c（A）（mol?L-1）	1.45	1.28	1.00
c（B）（mol?L-1）	0.38	0.72	1.28
c（C）（mol?L-1）	0.095	0.18	0.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用A濃度變化表示200～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/（L?min）．
（3）用C濃度變化表示400～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol/（L?s）．