①與34g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是．
與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是．
②8.4g N₂與某單質(zhì)R_x，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，x值為．

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物；已知產(chǎn)物I是黃色溶液，A、B、E、G、H常溫下均為氣體；其中B為黃綠色氣體，D是淡黃色固體單質(zhì)；單質(zhì)C為黑色金屬之一．請回答下列問題：

（1）請推測以下字母代表的物質(zhì)：I，H，F(xiàn)．（填化學(xué)式）
（2）若H和G的反應(yīng)生成的9.6g D，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，消耗的H在標(biāo)況下的體積為L．
（3）寫出I和C反應(yīng)生成J的離子方程式：．
（4）寫出檢驗J溶液中金屬陽離子的方法．

如圖，化合物A只含兩種元素，其中一種為金屬單質(zhì)E中的元素，且A中金屬元素與另外元素的質(zhì)量比為9：l6．化合物I常溫下為液態(tài)，A在一定條件下能與I反應(yīng)生成B和C．已知J、K為非金屬單質(zhì)，C為白色膠狀沉淀．B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色；H和L為常見化工產(chǎn)品．H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學(xué)式：A、M．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：．

（1）將CH₄和O₂的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，混合氣體密度ρ=1g/L，則該混合氣體中CH₄與O₂的體積比是；該混合氣體中CH₄與O₂的質(zhì)量比為．
（2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積比為1：3的CH₄和O₂點燃使之充分反應(yīng)，將燃燒的氣體用過量的堿石灰吸收，則堿石灰增重g．

將0.05mol的MnO₂和20mL、10mol/L的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl₂）為

（可填體積范圍）；
（2）此過程中若產(chǎn)生Cl₂的物質(zhì)的量為a mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，
向所得溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為mol．

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N₂的結(jié)構(gòu)式為．
②上述反應(yīng)離子方程式為，其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）為．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，已知HNO₂為弱酸，寫出3種促進(jìn)NO₂^-水解的方法．
④在NaNO₂ 溶液中，質(zhì)子守恒表達(dá)式為．
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如右圖所示．電源正極為（填“A”或“B”），
陰極反應(yīng)式為：．

（1）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
①將除水外的反應(yīng)物、生成物分別填入以下空格內(nèi)（不需要配平）．
②寫出上述反應(yīng)離子方程式：．
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?div id="xdppbh5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>