胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要：
甲：（1）白色粉末，加熱可分解，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．
（2）乙成膠狀覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
（3）乙可溶于稀鹽酸酸和氫氧化鈉溶液中．
①請(qǐng)你推測(cè)甲是：（填化學(xué)式）
②試寫出甲引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：；
③試寫出乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4

（2）H₂O，（3）Cl2

（4）N₂       （5）CO₂          （6）NH₃．

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，裝置D中②的名稱是．
（4）裝置C洗滌沉淀的具體操作是．

在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是．
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度為（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的．
（A）增加了C    （B）增加了水蒸氣  （C）降低了溫度   （D）增加了壓強(qiáng)．

（1）Na₂O₂可用在潛水艇里作為氧氣的一種來(lái)源，供人們呼吸所需．Na₂O₂所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2mol的H₂SO₄中含有H₂SO₄分子數(shù)目；含有H原子數(shù)目；含有O原子物質(zhì)的量；含有原子總物質(zhì)的量；與物質(zhì)的量為的CO₂中O原子數(shù)目相同．

5mol CO₂的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，所含分子數(shù)目為，所含氧原子的數(shù)目為．

用電子式表示原子或離子：氟原子、鈣原子、氫原子、鈣離子、鋁離子、氯離子．

（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①

1 1

H與

3 1

H   ②O₂與O₃  ③乙醇（C₂H₅OH）與二甲醚（CH₃-O-CH₃）④C₆₀與金剛石  （填序號(hào)）
互為同位素的是 互為同素異形體的是 互為同分異構(gòu)體的是
（2）根據(jù)要求用正確的化學(xué)用語(yǔ)填寫
氨氣的電子式  KOH的電子式    CO₂的結(jié)構(gòu)式
（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
Ag+HNO₃（�。�→AgNO₃+NO↑+H₂O．

原電池是將能轉(zhuǎn)化能的裝置，上述裝置中屬于原電池的是，該原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為．