某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂CrO₄→Cr（OH）₃
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，氧化反應的過程是→．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：．
（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．

實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向試管中加入溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入溶液，至為止，其反應方程式為、，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，用溫熱片刻即可在試管內壁形成銀鏡，反應方程式為．

下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量白煙E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式：
（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：
（3）檢驗E中的陽離子的方法是：
（4）B常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸涉及到的第一步化學方程式．

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點．
（2）FeS₂焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
則反應4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為．

地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg?L^-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質是．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態(tài)的溴，其目的是．
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：．
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m³海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液L．

物質X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉化關系如圖所示（反應條件未標出）．
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學方程式是
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，單質W是常見金屬，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍；則Y與W反應生成0.1mol Z時，反應中轉移的電子數為
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為克．

有以下幾種物質：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂．
（1）屬于共價化合物的有．
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的有．
（3）含有非極性鍵的化合物有．
（4）屬于離子化合物的有．
（5）寫出下列物質的電子式：
③；④；⑨．
（6）用電子式表示下列物質的形成過程：
⑤；⑩．

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中不正確的是（填序號）
①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時，將硝酸銀慢慢滴入稀氨水溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
③制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中并控制溫度在170℃
④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成
⑤實驗室制備乙酸乙酯時吸收液為氫氧化鈉溶液
⑥檢驗C₂H₅Cl中氯元素時，將C₂H₅Cl與NaOH水溶液混合加熱，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（2）現有下列8種有機物：（填選項，否則不得分）
A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸鈉
①能與氫氣發(fā)生加成反應的有．
②能發(fā)生消去反應的有．
③能與氫氧化鈉溶液反應的有．
④常溫下能與溴水發(fā)生取代反應的有．
⑤能與乙酸發(fā)生酯化反應的有．
⑥能與FeCl₃溶液反應，并使溶液呈紫色的有．
⑦能發(fā)生銀鏡反應的有．

Ⅰ：實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律．
（1）甲同學為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學試劑分別是；能夠說明Mg的金屬性比Al強的實驗現象是．
（2）乙同學為探究Cl與Br的非金屬性強弱，設計實驗方案中依據的化學反應原理是（用化學反應方程式表示）；要使可觀察到的實驗現象明顯，需向反應后的試管中加入的一種試劑是．
Ⅱ：有關資料表明：①將氯化鋁加熱，在180℃時開始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點為190℃；
（3）根據資料信息推理，你認為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？；理由是．
（4）請你設計一實驗方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．簡要寫出實驗內容、現象和結論．

2001年諾貝爾化學獎被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現了某些手性分子可用作某些化學反應的催化劑，為合成對人類有用的重要化學物開辟了一個全新的研究領域．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，
則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如 中帶*的C原子．若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C=C=C）時，分子極不穩(wěn)定，不存在．某鏈烴C₇H₁₀的眾多同分異構體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數最多有．A．6個    B．5個    C．7個    D．4個

（2）含有“手性碳原子”，且與足量H₂發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結構簡式除、
、3種外，還有、．
（3）含有“手性碳原子”，但與足量H₂發(fā)生加成反應后，不具有“手性碳原子”的結構簡式是．