（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大�。篘a₂SNaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是（選填序號(hào)）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃        D．H₂O₂
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS₂參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量濃度之比為．
（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？．

現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂2.24L求：
（1）生成ZnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）粗鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是，銅單質(zhì)（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有的離子為，銅單質(zhì)（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是，F(xiàn)e²⁺（填“一定”或“可能”）存在．

①

1 1

H與

3 1

H；②O₂與O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）與異丁烷；④甲烷（CH₄）與丙烷（C₃H₈）．
（1）互為同位素的是（填序號(hào)，下同）．
（2）互為同系物的是．
（3）互為同分異構(gòu)體的是．
（4）互為同素異形體的是．

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
（2）下列各組混合物的分離或提純，請(qǐng)選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離  
②除去H₂中少量的水蒸汽
③除去固體碘中混有的少量的NaI 
④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯．

求22g CO₂中所含有的分子數(shù)．

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式．
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．   
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：，電極反應(yīng)式：．
正極材料：，電極反應(yīng)式：．
電解質(zhì)溶液：．

（1）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
由此可知反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的焓變?yōu)?div id="syorrmp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>