通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：正極：總反應(yīng)：寫出Fe（OH）₂進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe（OH）₃的化學(xué)方程式．

2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費(fèi)者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K₂Cr₂O₇的強(qiáng)氧化性．反應(yīng)的原理是2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過處理與凈化才能排放．
化工廠對(duì)產(chǎn)生的含Cr₂O₇^2-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性），用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr₂O₇^2-溶液形成原電池，使Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再在堿性溶液中把Cr³⁺沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化成Cr³⁺的還原劑是．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：
Cr₂O₇^2-+3Fe+14H⁺=2Cr³⁺+3Fe²⁺+7H₂O，當(dāng)消耗28gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr³⁺進(jìn)行沉降．寫出沉降Cr³⁺的離子方程式：

已知：反應(yīng)  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．
（3）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（填相同或不同）．
（4）在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH₄組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH₄的體積比．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①0.3mol HCl  ②8.96L H₂S ③1.204×10²³個(gè)NH₃分子  ④8g CH₄，
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）；所含氫原子數(shù)由多到少的順序是；密度由大到小的順序是；質(zhì)量由大到小的順序是．
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為XO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₄和CO₂的混合氣體密度為1.43g?L^-1，則該混合氣體中CH₄和CO₂的體積之比為，質(zhì)量之比為．
（4）相同物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為；體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸分別跟足量的鐵、鎂、鋁反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g?cm^-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg?cm^-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol?L^-1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=×100%．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡）．

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是．
（2）工作時(shí)該鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式．
（3）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.05mol Cl₂時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是．
（5）該電池充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式．

3.6g H₂O的物質(zhì)的量是mol，含有個(gè)H₂O分子，含有mol H原子，mol e^-．

X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?nbsp; ②X和H相遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式是，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）X和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）Z和W反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬FeCl₂轉(zhuǎn)化為FeCl₃的過程．同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)．裝置如圖所示．請回答：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D、E中的現(xiàn)象為．
（3）裝置B的作用是
（4）請你簡要評(píng)價(jià)該套實(shí)驗(yàn)裝置．

看圖回答下列問題：

圖中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是，寫出D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．