某同學(xué)探究SO₂有關(guān)性質(zhì)．
（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現(xiàn)象為．在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時，SO₂表現(xiàn)性，反應(yīng)的離子方程式為，生成沉淀的化學(xué)式為．
（2）下列不能用來吸收SO₂氣體的是．
A．KMnO₄（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃．反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）硫原子³³ ₁₆S的電子排布式為．

（一）在含有物質(zhì)的量各為0.1mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂的溶液500mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n（Fe²⁺）與加入n（Fe）的關(guān)系如圖1A（請注意識圖，該題圖1中每小正方格長度為0.05mol）．

（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖1中n（Fe）從0.125mol-0.225mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出圖1中n（Fe）從0-0.05mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（3）請在圖1B中畫出溶液中n（Fe³⁺）與加入n（Fe）的變化關(guān)系圖．
（4）當(dāng)反應(yīng)進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO₃^-存在，可以向試管中在滴加．
A．酸性KMnO₄溶液    B．含有鹽酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸鈉溶液
（二）圖2是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過．現(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A₁溶液和A₂溶液（A₁溶液是Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，A₂溶液是NaOH的稀溶液）．電解一段時間后，裝置中流出：B₂溶液（是NaOH的濃溶液）和B₁溶液，C₁氣體和C₂氣體．
（1）C₂氣體是（填化學(xué)式）．
（2）請寫出陽極反應(yīng)的電極方程式．
（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因．

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）農(nóng)村有句諺語“雷雨肥莊稼”，該諺語中相關(guān)的化學(xué)方程式有；
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）用氧化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

SiN₄（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進行上述反應(yīng)．若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡．測得固體的質(zhì)量增加了2.80g．則H₂的平均反應(yīng)速率mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；
a.3v_正（N₂）=v_正（H₂）
b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是；
a、共他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c、其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動
d、他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO₂）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO₂溶液中，離子濃度由小到大排列順序為．
（5）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時產(chǎn)物對大氣無污染，則負極的電極反應(yīng)式為．

某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應(yīng)混合液的PH值	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的．

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為．
（4）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水　　　　　　　 B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液　　　      D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是．

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是 （填電極材料和電極名稱）；B電極反應(yīng)式是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈色，
（3）若甲槽陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL．
（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是．（填離子符號）．
（2）明礬[KAl（SO₄）₂]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點較高的是．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好的是．
a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH₄）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成下列離子方程式．LiAlH₄+=．
（6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料．73.2g該合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L^-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為．

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．D為淡黃色固體．F的焰色反應(yīng)呈黃色．一定條件下，各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F的電子式是；E的結(jié)構(gòu)式是．
（2）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是；列舉該反應(yīng)的一個用途：．
（3）向飽和的H溶液中通入CO₂的離子方程式是，該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因為．
（4）F與過量的G溶液反應(yīng)的離子方程式是若反應(yīng)中有0.4N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)的F的物質(zhì)的量為mol．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）FeCl₃可作為分解H₂O₂的催化劑，其原理為①（離子方程式表示），②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖1為；
（2）X的電子式；
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；
②B與D反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是．