大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中Ⅰ_-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究O₃將I ^-氧化成I₂的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi) ^-（aq）+O₃（g）=ⅠO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②ⅠO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)△H=（用含△H₁、△H₂的式子表示）．

元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是，該單質(zhì)與A₂E反應(yīng)的方程式為：．
（2）元素F、G，I、K、M其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO₂：，用電子式表示CJ₂的形成過(guò)程：．
（4）比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論：．
（5）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，寫(xiě)出此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

0.8molCO₂和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為，24.5gH₂SO₄含g氫原子．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：．

將12.5g 膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）= 
（2）水的質(zhì)量為
（3）c（Cu²⁺）=．

 g H₂O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO₂中的氧原子數(shù)目相同．

用沉淀法測(cè)定Na₂CO₃和NaCl混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl₂溶液250mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	樣品質(zhì)量/g	沉淀質(zhì)量/g
1	2.23	1.0
2	4.46	？
3	6.69	2.5
4	8.92	2.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L
（2）計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱：A，B，C，D，E．
（2）畫(huà)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是，生成物的化學(xué)式為．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂ 

KOH  .

2H₂O；
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H₂，負(fù)極反應(yīng)式為．正極反應(yīng)式為．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為，
（3）如把H₂改為CH₄，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為．

下面的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，B為液體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：，F(xiàn)：；
（2）寫(xiě)出A→D變化的化學(xué)方程式：，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）寫(xiě)出G→E變化的離子方程式：；
（4）X與過(guò)量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．