（1）25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=；0.05mol/L Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=；
（2）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=．
（3）若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)的百分率）可以表示為．

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)得Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 Fe+ HNO₃═ Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+ NO↑+
（2）反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的比值為．
（3）每生成1mol NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol，若此時溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO₃^-物質(zhì)的量濃度mol/L．

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：
沉淀固體B；沉淀D；溶液E．
（3）寫出①、④的化學(xué)反應(yīng)方程式及②、③的離子反應(yīng)方程式
①；②；
③；④．

T₁溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO        D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為．

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在該溶液中含有的離子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為．
（2）所加的淡黃色固體是（化學(xué)式）．

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個o鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共價鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN^-互為等電子體粒子的分子式．
（3）SO₃分子的立體構(gòu)型為，SeO₃^2-的立體構(gòu)型為．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是，裝置C中濃硫酸的作用是；
（3）實驗時，先點燃處的酒精燈，再點燃處的酒精燈，
（4）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
（5）寫出E中反應(yīng)的離子方程式：．

請同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖，回答以下問題：

（1）甲池中碳棒的電極反應(yīng)式：．
（2）假設(shè)甲池中CuSO₄溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開始時相等，一段時間后兩電極的質(zhì)量差為12g，則整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（3）乙池實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
①斷開K₂，閉合K₁時，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：，若一段時間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，則此時溶液的PH為（假設(shè)常溫下此時溶液的體積為500mL）．
②斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：．
③若乙池的電源正負(fù)極開始時就與上述電源的相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

向NaOH溶液中通入CO₂，得到的物質(zhì)有多種可能，請完成下列假設(shè)，并回答后續(xù)問題．
假設(shè)1：Na₂CO₃和NaHCO₃
假設(shè)2：Na₂CO₃
假設(shè)3：
假設(shè)4：
若向上述反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產(chǎn)生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質(zhì)的成分為，其物質(zhì)的量為
（2）產(chǎn)生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質(zhì)的成分是上述假設(shè)（填1或2、3、4），其對應(yīng)成分及物質(zhì)的量為．

常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號，下同）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=．