在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HC1；△H＞0．回答下列問題：
（1）加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是．
（3）在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入．
（4）為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾后再加入足量鹽酸．MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Ba（NO₃）₂溶液中加Na₂SO₄溶液 （離子方程式）：
②鐵屑加入CuSO₄溶液中（離子方程式）：．

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH（填增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是（填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃

某溫度時(shí)水的K_W=1×10^-12，該溫度下將0.05mol?L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，保持溫度不變，所得溶液的pH=10．同溫度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．
（2）此一元弱酸HA溶液的電離度．

完成下列各題．
（1）

14 6

C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測(cè)定出土文物標(biāo)本中的

14 6

C含量，就可以推算出文物的年代．

14 6

C的中子數(shù)是．
（2）在下列物質(zhì)中①熔融的NaOH ②H₂SO₄  ③Al  ④乙醇  ⑤蔗糖  ⑥NaCl溶液⑦NaCl  ⑧SO₂；屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的有．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

周期\主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：．該化合物含有的化學(xué)鍵是
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M(fèi)為；
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+Fe
（4）上述反應(yīng)每生成1molCa₃（PO₄）₂，有 mol電子轉(zhuǎn)移．
（5）用1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃g．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng)：；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO₂：；
（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：；
（4）銅片插入硝酸銀溶液中：；
（5）氫氧化銅溶于稀鹽酸中：．

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；常溫常壓下G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B的化學(xué)式為．
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是；操作b為．
（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為．反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L^-1的鹽酸．
（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是；
（2）反應(yīng)后（填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L^-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生的氣體（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）．