有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到標況下1.12L的氣體，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質量是多少克？
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量是多少克？
（3）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？（假設溶液的體積不變）

A、B、PX均為石油化工類產(chǎn)品，其中PX是無色透明的芳烴類化合物，毒性略高于乙醇，主要用來生產(chǎn)塑料、聚酯纖維PET和薄膜，其生產(chǎn)流程如圖．

已知：
（1）A、B是兩種平面結構的烴．
（2）核磁共振氫譜顯示C分子中僅有一種氫，PX分子中有2種氫．
（3）D能與NaHCO₃溶液反應，質譜圖表明D的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧．請同答：
（1）工業(yè)上獲得A的主要途徑是，B的電子式為．
（2）A→PX的化學方程式為．
（3）C的結構簡式為．
（4）D有多種同分異物體，寫出滿足下列條件的一種芳香同分異構體結構簡式．
①能與FeCl₃發(fā)生顯色反應；②發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應．1mol該物質與NaOH溶液在一定條件下充分反應，可消耗mol NaOH．
（5）D+E→PET的化學方程式為．該反應類型為．

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g ）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應進行到10min時CO₂的轉化率為；從4min到10min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
A．CO₂與CH₃OH的物質的量濃度相等時
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．混合氣體的總物質的量保持不變
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：．
②通過NO_x傳感器可檢測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．

某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為．
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是．
（3）寫出生成A的離子方程式：．
（4）通�？梢岳�用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過中的離子方程式．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）．
A．c（H₂）減少              B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質的量增加         D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺
，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．

（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學式
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 試劑：；
②MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃ 試劑：；
（2）下列物質中含有少量雜質（括號內物質為雜質），用離子方程式表示除去雜質的原理．
①NaHCO₃（Na₂CO₃）離子方程式；
②SiO₂（CaCO₃）離子方程式；
③Fe₂O₃（Al₂O₃）離子方程式；
（3）保存氫氧化鈉溶液不可用磨口玻璃瓶塞（離子方程式）；
（4）將氫氧化亞鐵置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出反應的化學方程式．

下列儀器：①燒杯；②蒸餾燒瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸發(fā)皿；⑦玻璃棒；⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；⑨酒精燈；⑩溫度計，在過濾時需用到的有 （填儀器的標號，下同）；在蒸餾時需要用到的有；在萃取時需用到的有；在蒸發(fā)結晶時需要用到的有．

糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿�。�
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C₆H₁₂O₆）．下列說法正確的是（填字母序號）．
A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆（H₂O）₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A．A 的實驗結果如下：
①通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為60．
②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 （信號），根據(jù) 峰值 （信號） 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇 （CH₃CH₂OH） 有三種氫原子 （如圖1）．經(jīng)測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖（如圖2）．
③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
試推導寫出 A 的結構簡式為．

向100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中，逐漸滴入2mol/L NaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？

二甲醚（CH₃OCH₃）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H₂）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁=-90kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₂=-23kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H₃=-41kJ?mol^-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=，該反應在自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃），壓強為5.0MPa的條件下由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖1所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是．
（3）由CO₂加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO₂排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比

n(CO2)

n(H2)

為1：3的混合，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO₂的減排目的．該反應的反應方程式為；
（ⅰ）判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器的密度不變  
B．容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2mol CO₂，同時消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個設備中進行上述反應，某時刻設備中各氣態(tài)物質的濃度及正逆反應速率關系如表：

設備編號	c（CO2） /mol?L-1	c（H2） /mol?L-1	c（CH3OCH3） /mol?L-1	c（H2O） /mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v（正）=v（逆）
Ⅱ	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4

判斷設備Ⅰ中的反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），該溫度下的平衡常數(shù)K=；推測表中空格處v_（正）與v_（逆）的關系，并寫出推測過程）；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極電極反應式為．