質(zhì)子核磁共振譜是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一．結(jié)構(gòu)中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應(yīng)的峰值 （信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．試回答，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的有機(jī)化合物：
（1）在核磁共振譜中觀(guān)察峰給出的強(qiáng)度之比為．
（2）1mol該化合物可以與 mol溴水發(fā)生反應(yīng)，可與mol NaOH反應(yīng)．

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答：
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②往乙池中滴入酚酞試液，（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：．

某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對(duì)SO₂與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是，
漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是，ClO₂和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問(wèn)題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：；
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：．

以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）→H₂O（g）-44.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是．
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H⁺的移動(dòng)方向由極到極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為．

以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施．
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-102.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.9kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．
（2）用CO₂合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑．
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄?H₂O，同時(shí)生成ZnO．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃～420℃，可能的原因是．
②CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl₂溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu═2CuCl．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是．當(dāng)c（Cl^-）=2×10^-3 mol?L^-1時(shí)，c（Cu^+-）= mol?L^-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是．

鐵是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬．
（1）要用鐵片、鋅片、和導(dǎo)線(xiàn)完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片用于電源的極相連，電解質(zhì)溶液是．
（2）FeSO₄?7H₂O俗稱(chēng)綠礬，是治療缺鐵性貧血的主要成分．治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是．
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是；若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，繼續(xù)加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色．請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋．

在

14

6

C，

14

7

N，

16

8

O，

35

17

Cl，

235

92

U，

238

92

U中，
（1）和互為同元素
（2）和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同元素
（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀(guān)察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)注入稀硫酸．打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過(guò)裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱(chēng)分別為、；
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝置C中苯的作用是．
（5）裝置D的目的是
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、．

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境．火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．

（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)（見(jiàn)圖甲），則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．下列說(shuō)法正確的是（填字母代號(hào)）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）=1.5mol/L
B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

3

16

E．升高溫度將使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）電化學(xué)降解NO

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的原理如題圖丙所示．
①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為g．