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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
C、14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NA
D、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解．結(jié)論：該溶液中有SO42-
B、向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)．結(jié)論：該溶液中有NH4+
C、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
D、在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)

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下列說法正確的是（　　）
A、液氯比氯水有更強(qiáng)的漂白性
B、實(shí)驗(yàn)室Cl2時(shí)，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
C、新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2

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分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列歸納正確的是（　�。�
A、純堿、燒堿都屬于堿類
B、冰和干冰既是純凈物又是化合物
C、鉛筆芯、鉛球主要成分都是鉛
D、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

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下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量過酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)．假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、V2＞V3＞V1
B、V1＞V3＞V2
C、V1=V2=V3
D、V1＞V2＞V3

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將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項(xiàng)中表征醋酸已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、醋酸的濃度達(dá)到1mol?L-1
B、H+的濃度達(dá)到0.5mol?L-1
C、醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol?L-1
D、醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

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下列敘述正確的是（　�。�
A、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性；同理元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質(zhì)
D、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化

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可用離子方程式H++OH-═H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
B、硝酸和氫氧化鋁的反應(yīng)：Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值減小
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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