現(xiàn)有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（提示：Na元素的焰色反應為黃色，圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B； C；F；H； 乙．
（2）寫出反應①和⑥的離子方程式：；．

有下列6種物質①氯水  ②酒精  ③熔融Al₂O₃  ④石墨  ⑤純堿  ⑥鋼（填標號）
能導電的是： 屬于混合物的是：屬于非電解質的是： 屬于電解質的是：．

鹵素單質可以參與很多化學反應，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到；
反應①：2NH₃+3F₂

Cu

NF₃+3NH₄F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體；
反應②：TaI₄（g）+S₂（g）?TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有種自旋方向．
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式．
（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式K=，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時．
a．平衡常數(shù)K增大   b．S₂的濃度減小    c．I₂的質量減小    d．V（TaI₄）_逆增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則I₂的平均反應速率為．
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質有多種同素異形體，可表示S_x，且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉化率會（填增大或減小），其原因是．

（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K2CO₃與CO₂為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

P

P0

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號，下同）．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2min內，以c（N₂）變化表示的平均反應速率為．
③欲提高N₂的轉化率，可采取的措施有．
A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂
（3）25℃時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c（CO₃^2-）=0.2mol?L^-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是mol?L^-1．

實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制�。�
1．請試著寫出該反應的化學方程式．
2．此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應，使反應混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設計實驗以確認乙烯和刺激性氣體．
現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②，④．（將有關試劑的序號填入空格內）
（2）使用裝置②的目的是．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是．

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實驗玻璃用品是．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品		溶 液 溫 度		中和熱△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響．

（1）書寫下列物質水溶液中的電離方程式（CH₃COOH，NaHSO₄，NaHCO₃，NH₃?H₂0）
（2）某溫度（t℃）時，水溶液中K_W=10^-13，則該溫度25℃，（填“＜”“＞”或“=”），將此溫度下pH=1的硫酸溶液a L與pH=12的氫氧化鈉溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=．

中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時釋放的熱量．已知 
H⁺（ap）+OH^-（ap）=H₂O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應（如圖）．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”“無影響”）                              
（3）實驗中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，放出的熱量會，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（1）已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質如下：

熔點	沸點	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g/cm3	難溶于水，易溶于醇、醚等

如圖為實驗室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．

①A、C中都盛有水，C裝置中水的作用分別是．
②B和D裝置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用分別是．
③試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學反應方程式．
（2）某化學興趣小組選用類似制取乙炔裝置用Na₂C₂與水反應有氣體A產生，并進行有關A氣體性質的探究，試回答下列問題．
①生成A的化學反應方程式為：．
②A能使溴水褪色的反應方程式為：．

據(jù)報道，2013年以來，我國中東部地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經過復雜的化學反應轉化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在磷的下一周期，則砷在周期表中的位置是：．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質的預測中錯誤的是
A．砷可在氧氣中燃燒
B．存在-3、+3、+5等多種化合價
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應
D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂可引起溫室效應，影響環(huán)境．寫出CO₂的結構式：，
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質的排放是重要措施之一．為減少SO₂的排放，工業(yè)上有時用溶液吸收處理SO₂．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入催化劑，使NO和CO轉化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：．