有A、B、C、D四種無色可溶性鹽，分別是由Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-中的不同離子組成（離子不能重復使用）．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應為黃色，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A，B，C，D．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C溶液與足量稀鹽酸反應：
②B溶液與足量氯化鐵溶液反應：
③A溶液與足量氫氧化鋇溶液反應：．

已知，CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，如圖是某�；瘜W課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO₄粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．
當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄緩緩流入B中，則D中導管口吸氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO₄變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體（填名稱）；
（2）D瓶的作用；
（3）E管的作用是；
（4）F管口點燃的氣體是（填化學式）；
（5）A瓶中無水變藍的原因是．
（6）由A中發(fā)生的反應事實可推斷出的結論是：．

（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．
則：B是溶液，C是．
（2）常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=（填某個數(shù)）．

書寫下列方程式：
（1）在少量稀苯酚溶液中滴加濃溴水：
（2）乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱：．

根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中．

實驗操作	答案	實驗現(xiàn)象
（1）讓一束光線通過Fe（OH）3膠體		A．呈藍色 B．生成白色膠狀沉淀 C．呈現(xiàn)光亮“通路” D．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（2）向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
（3）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
（4）向土豆片上滴加碘水

實驗室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm³）稀釋配制．
（1）本實驗室中需要的容器是．
（2）要將濃硫酸在中稀釋，稀釋時的操作方法是．
（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因是，否則，所配制的稀硫酸濃度會（偏高、偏低、無影響）．

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：（用離子方程式表示）；
若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；
用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后（填陰極或陽極）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．

氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強1.01×10⁵P條件下使之反應，經(jīng)過5min后，測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．則：
（1）反應的化學方程式為；
（2）開始時c（HCl）=，c（O₂）=；
（3）從開始反應到5min后，這段時間，v（HCl）=，以HCl、O₂、Cl₂分別表示的反應速率的數(shù)值之比為．

如圖所示，a中放置附著氧化銅粉末的石棉絨，向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成（假設X氣體全部反應，各處反應均完全）．

（1）X可能是（填序號）．
A．H₂ B．CO    C．H₂和CO    D．CH₃CH₂OH蒸氣
（2）寫出a處反應的化學方程式：．
（3）c處液體主要成分的結構簡式；檢驗該物質(zhì)的所用試劑是，其現(xiàn)象為；有關反應的化學方程式為．

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C過程中的現(xiàn)象是，b過程中的離子方程式為（提示：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．
（3）a過程中的化學方程式為．
（4）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為．