研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為．
（2）CO與O₂設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2．在0～15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序為（填序號）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式．

按要求寫出下列方程式：
（1）實驗室制取氨氣
（2）雷雨天產(chǎn)生酸雨的最后一個方程式
（3）氯化銨受熱分解
（4）氨氣的催化氧化反應(yīng)．

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C₆₀分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F₂發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為；C₆₀的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C₆₀晶胞的質(zhì)量為（用含N_A的式子表示）．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰     d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨     d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為，一個晶胞中N原子數(shù)目為．
（5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg?cm^-3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的原子半徑為．
（6）向Cu²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式．

已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（如圖所示）
（1）鉀元素的原子序數(shù)為：；
（2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）個電子，表現(xiàn)出性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）圖是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol^-1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，已知：K₃₀₀℃＞K₃₅₀℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有．
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO₂ D．再充入4mol NO₂和1mol O₂．

烏爾曼反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，可以實現(xiàn)鹵代苯與含氮雜環(huán)的反應(yīng)．例如：
反應(yīng)①

（1）化合物Ⅰ的分子式為．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式為C₈H₉Br，Ⅳ為苯的對位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（3）1mol化合物Ⅲ可以與mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件下反應(yīng)的方程式為：．
（5）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，參加反應(yīng)的分子數(shù)為2：1，則生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是，與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是（寫化學(xué)式）．
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm³（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0KJ?mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5KJ?mol^-1；則△H=kJ?mol^-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂O₃）和氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為．

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，寫出Y電極反應(yīng)式．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）實驗室制乙烯的反應(yīng)原理是：
（2）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
（3）裝置⑤中的固體藥品為用以驗證的產(chǎn)物是現(xiàn)象是
（4）裝置①中的現(xiàn)象是驗證；裝置②中溴水的作用是裝置③中品紅溶液不褪色說明；此時盛有裝置④中出現(xiàn)可以驗證氣體的存在．

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物為．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）═．
（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為g．