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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是
 
，屬于苯的同系物的是
 
．（填編號(hào)）

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科目： 來(lái)源： 題型：

據(jù)《重慶晚報(bào)》2010.8.12報(bào)道：在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施15年之后的今天，來(lái)自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來(lái)越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營(yíng)養(yǎng)過(guò)量有關(guān)？中國(guó)食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為
 
．該反應(yīng)的還原劑為
 
；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我�；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析劑．等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="km4moua" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)字母）．
（2）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為
 
．
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定．操作步驟為稱(chēng)取0.3000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO2和0.3mol水；回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
（3）在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：
 

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；D裝置的作用是
 
；E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 
．
（3）燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液的作用是
 
；．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P：
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
c(A2-)
c(HA-)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(H+)
c(OH-)
的值
 
．
②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H2A）+c（NH4+）
 
c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計(jì)算HA二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=
 
．
④將過(guò)量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

95℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目： 來(lái)源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NO
反應(yīng)Ⅰ
NO2 
反應(yīng)Ⅱ
N2
（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將
NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
求：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量．

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