在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過（　�。�

有5種有機物：
①②③④
⑤CH₂=CH-CH=CH₂，其中可用于合成高分子材料（結(jié)構(gòu)如圖所示）的正確組合為（　�。�

寫出下列反應的離子方程式：
（1）金屬鈉與水反應
（2）氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的反應
（3）用小蘇打可以治療胃酸過多的原理
（4）明礬可作家用凈水劑的原因．

（1）把①鋼鐵②銅③陶瓷④玻璃鋼⑤光纖等材料按分類填寫在下列橫線上：
黑色金屬、有色金屬、傳統(tǒng)無機非金屬材料、新型無機非金屬材料、復合材料（填序號）
（2）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學方程式解釋：
（3）除去銅表面的銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]選用試劑．

（1）某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．該烴的分子式為．
（2）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則該化合物的分子式，其可能所具有的結(jié)構(gòu)簡式有．

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）

50℃

 Ni（CO）₄（g）+Q
Ⅱ．Ni（CO）₄（g） 

230℃

 Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有、．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應速率為．
（3）若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時，下列說法正確的是．
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小   c．Ni的質(zhì)量減小    d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．
（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明在溶液中碳酸氫根離子的電離程度水解程度（填“＞或＜或=”）

BCl₃原子的雜化方式為．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）．

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為；
（3）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為．
（5）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為．

按要求回答下列問題：
（1）用FeCl₃溶液腐蝕電路板的離子方程式：
（2）紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式：
（3）用電子式表示下列化合物的形成過程MgF₂：
（4）寫出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）寫出（CH₃）₂C=C（CH₃）（CH₂）₃CH₃的名稱：
（6）寫出制取TNT的化學方程式：．