（1）H₂在Cl₂中燃燒的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開(kāi)1mol H₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開(kāi)1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H₂和1mol Cl₂反應(yīng)的能量變化為kJ．
（3）已知1g H₂完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ．O₂中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量 kJ．

常見(jiàn)的物質(zhì)的制備是必修一元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)之一，請(qǐng)按要求填寫下列物質(zhì)制備的化學(xué)方程式或是離子方程式．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl₂的化學(xué)方程式：；
（2）在高溫下一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得單質(zhì)鐵（化學(xué)方程式）：；
（3）濕法煉銅（將鐵加入硫酸銅溶液中的離子方程式）：；
（4）工業(yè)上用NaOH溶液來(lái)溶解鋁土礦（主要成份是Al₂O₃）的離子方程式：．

某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
（1）裝置連接后（如圖），首先要進(jìn)行的第一步操作是．但整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足之處在于．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入 適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a， 點(diǎn)燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化	通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去．E裝置中：CCl₄層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

I．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色，遇水迅速發(fā)生水解，也可發(fā)生反應(yīng)：BrCl+KBr═KCl+Br2 Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl₂過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開(kāi)始投入2molCO（g）、2molH₂O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是．
A．a(chǎn)＞41，b=2a    B．a(chǎn)=41，b＞2a     C．a(chǎn)＜41，b=2a     D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：

組別	溫度（℃）	起始濃度（mol/L）		反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min）	平衡濃度（mol/L） c（CO2）或c（H2）
		c（CO）	c（H2O）
Ⅰ	800	1.00	1.00	10	0.50
Ⅱ	800	1.00	4.00	t2	c2
Ⅲ	800	1.00	1.00	1	0.50
Ⅳ	1000	1.00	1.00	8	0.40
Ⅴ	1000	2.00	2.00	t5	c5

①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度c₂=；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是；
④根據(jù)圖2第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO₂）隨時(shí)間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO₂）隨時(shí)間（t）的變化曲線．（圖中要明確標(biāo)出c₅的數(shù)值）
⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為．

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 α粒子帶有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子．
（3）．原電池是一種裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
電池的負(fù)極是，正極發(fā)生的是反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為．

（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的氧氣和二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，若將一小塊鈉用小刀切開(kāi)，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：．漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．若將漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)逐漸失效，其失效的原理是，．

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件）：
（1）紅熱的銅絲伸入硫蒸氣中；
（2）溴水中通入二氧化硫；
（3）濃硫酸與銅反應(yīng)；
（4）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制二氧化硫；
（5）鎂粉撒在很稀的硝酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)（若還原產(chǎn)物只有硝酸銨）．

Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為，Cu的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I．

具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，
三核10個(gè)電子的 共價(jià)化合物的化學(xué)式是，
四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，
五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，
以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是．

某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態(tài)氯，且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)如下：
Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl

試寫出：
（1）A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式依次為、．
（2）A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是、．