下列敘述錯誤的是（　�。�

下列貯存藥品的方法中，正確的是（　�。�

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�
①分子內(nèi)一定含有共價鍵
②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
③離子鍵只存在于化合物中
④非金屬原子間不可能形成離子化合物．
⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物．

該反應(yīng)中，被氧化的是；還原產(chǎn)物是．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表
（3）以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH₄（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（4）圖2是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

（1）下列物質(zhì)：①H₂O    ②石墨   ③NH₄NO₃   ④硫酸   ⑤CH₃COOH    ⑥蔗糖   ⑦NaHCO₃ ⑧酒精
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（用編號填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法（合理即可得分）
①小蘇打溶液中含少量蘇打，
②蘇打固體中含少量小蘇打，
③SiO₂氣體中混有少量的CaCO₃氣體．

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）原因是（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈性，鹽酸的體積氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．該溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（填“＞”“=”或“＜”）．

請標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時建立平衡．A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中實線所示：（提示：平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化如圖（乙）所示，則a+bc+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加，則Q0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，則D為（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應(yīng)開始時改變某一條件，a的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，對此結(jié)果合理的解釋為．