某烷烴A在同溫下蒸氣的密度是H₂的36倍，則：A的分子式為，A具有多種同分異構(gòu)體，請寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，其中沸點(diǎn)最低的是，其一氯取代產(chǎn)物有種．

有機(jī)物的命名
（1）的系統(tǒng)命名為
（2）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的系統(tǒng)命名為
（3）的系統(tǒng)命名為
（4）的系統(tǒng)命名為
（5）的系統(tǒng)命名為．

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點(diǎn)由高到低的順序是．分子的空間構(gòu)型是．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為．
③某元素X與N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N₃^-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X⁺的符號是，晶體中每個N₃^-與其距離最近的X⁺有個．
（2）請閱讀下表中的數(shù)據(jù)：

	晶格能/kJ?mol-1	熔點(diǎn)/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是．
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（+3價）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有．
②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是（填元素符號）
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有．

已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失去水形成羰基．試回答下列問題：
（1）寫出CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH在有銅和加熱條件下與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成后的產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C₅H₁₂O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有種，若不能發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
．

某些石油中溶有一種碳?xì)浠�合�?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：．
（2）它是由個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有個碳原子為三個環(huán)共有．
（3）金剛烷分子的一氯代物有種．

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．（忽略體積變化）
（1）求溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？

將合金3.0g投入到足量的100mL1.5mol/L的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入鹽酸的體積	沉淀的質(zhì)量
1	60mL	0
2	80mL	0.78g
3	100mL	5.46g

（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式．
（2）若得到沉淀的量最大時，加入的鹽酸的體積為 mL．
（3）開始沉淀時加入鹽酸的體積必須大于 mL．
（4）合金中鎂的質(zhì)量分為．

在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面．試回答：
（1）向濃氨水中鼓入空氣的目的是；
（2）這個反應(yīng)通常稱為，化學(xué)方程式為；
（3）鉑絲保持紅熱，說明此反應(yīng)是反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）實(shí)驗(yàn)中，有時看到白煙，此白煙是，生成的原因是（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式；兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子．B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B₄轉(zhuǎn)化為B₂的熱化學(xué)方程式：；由此判斷相同條件下B₄與B₂的穩(wěn)定性順序是：．（以上均用化學(xué)式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的結(jié)構(gòu)式為：；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 4）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的氫化物的化學(xué)方程式．

請寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）
（3）2，2-二甲基-3-乙基戊烷
（4）2，2，3-三甲基丁烷．．