以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5═0.70，lg2═0.30）
①理論上，電解后溶液的pH=．
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有；
②上述粒子中與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有．

元素周期表一共：
①有個(gè)橫行，個(gè)周期；
②有個(gè)縱行個(gè)族；
③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它們的原子序數(shù)相差．

室溫下，向0.01mol/L硫酸氫銨根銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，c（Na⁺）、c（SO₄^2-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小關(guān)系是．

意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O₄的說法正確的是：
A．O₄分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化；（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原．

（3）寫出O₂^2-的電子式：
（4）O₂⁺、O₂^-中的電子數(shù)分別為：、．

糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分．

每100g含有 營(yíng)養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

①用表格中的物質(zhì)填空：燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是；每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是；人體必需的微量元素是．
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺變?yōu)镕e²⁺”，則維生素C在這一反應(yīng)中作劑．

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂O═CaO+2HBr（反應(yīng)需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr₂+H₂（反應(yīng)需100℃）
③HgBr₂+═（反應(yīng)需250℃）
④2HgO═2Hg+O₂（反應(yīng)需500℃）
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制氫氣的主要缺點(diǎn)．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．（提示反：應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)②．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是．
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時(shí)，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)k（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，則
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．

下列敘述正確的是．
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；
②苯在一定條件下，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；
③乙烯在常溫常壓下可以與氫氣、HCl發(fā)生加成反應(yīng)；
④CH₂═CH-CH₃+Br₂

光照

CH₂Br-CH═CH₂+HBr屬于加成反應(yīng)；
⑤苯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)；
⑥苯與液溴在三氯化鐵作催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
⑦乙烷、乙醇、乙酸、苯、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)；
⑧乙烯通入溴水中發(fā)生取代反應(yīng)；
⑨乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?div id="gjflk2g" class='quizPutTag' contenteditable='true'>