將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）求NO和NO₂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水g．

鎂鋁水滑石是一種重要的無機非金屬材料，其組成可表示為[M_（1-x）N_x（OH）₂]（CO₃） 

x

2

?yH₂O．某同學為測定鎂鋁水滑石的組成，進行如下實驗：①稱取0.3010g鎂鋁水滑石試樣，溶于適量稀鹽酸，最后配制成100.00mL溶液A；②準確量取10.00mL溶液A，控制條件只與Mg²⁺反應(yīng)，以鉻黑T作指示劑，用0.02500mol?L^-1的EDTA標準溶液滴定其中的Mg²⁺（離子方程式為Mg²⁺+Y^4-═MgY^2-），由紅色變?yōu)樗{色終點時消耗EDTA標準溶液12.00mL；③準確量取10.00mL溶液A，加入20.00mL 0.02500mol?L^-1的EDTA標準溶液控制條件只發(fā)生：Al³⁺+Y^4-═AlY^-，用二甲酚橙作指示劑，再用0.02000mol?L^-1（CH₃COO）₂Zn標準溶液滴定過量的Y^4-（離子方程式為Zn²⁺+Y^4-═ZnY^2-），滴定到終點溶液由黃色變?yōu)榧t色時，消耗20.00mL （CH₃COO）₂Zn溶液；④另取0.3010g鎂鋁水滑石，加入足量稀硫酸，收集到標準狀況下CO₂氣體11.20mL．
（1）配制溶液A時，除用到分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，還用到的玻璃儀器有；檢驗CO₂實驗室常用試劑是．
（2）通式[M_（1-x）N_x（OH）₂]（CO₃） 

x

2

?yH₂O中，M表示（填“Al³⁺”或“Mg²⁺”）．
（3）通過計算確定鎂鋁水滑石的化學式（寫出計算過程）．

（Ⅰ）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程為；
（3）當反應(yīng)進行到第min，該反應(yīng)達到平衡，是因為．
（Ⅱ）．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖2中表示NO₂的變化的曲線是．
（2）用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器內(nèi)氣體顏色保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器內(nèi)的密度保持不變

2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1：試回答下列問題：

（1）上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基，該分子的化學式為．有機物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，則該分子所屬類別是．
（2）解決有機分子結(jié)構(gòu)問題的手段之一是核磁共振．圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學環(huán)境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度（高度）越大．
試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡式分析譜圖：該分子中共有種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有個化學環(huán)境相同的氫原子；譜線最低者表示有個化學環(huán)境相同的氫原子．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO₂ ④鐵 ⑤氫氧化鈣 ⑥硫酸�、咭掖�  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于酸性氧化物的是，屬于堿性氧化物的是；屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是．
（2）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．

某同學設(shè)計了一個測定溶液導電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的導電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌．已知溶液中的離子濃度與Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

請根據(jù)上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為；當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反應(yīng)的離子方程式；
（2）有關(guān)該實驗現(xiàn)象的說法正確的是．
A． 溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān)
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現(xiàn)象相同．

【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm．

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是
Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

已知：CaO+Na₂SiO₃+H₂O→CaSiO₃↓+2NaOH
完成下列填空：
（1）寫出流程中反應(yīng)1的化學方程式，
（2）流程中反應(yīng)2的離子方程式為．

（1）在一定溫度下，純的無水醋酸（又叫冰醋酸）是無色的液體．加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示．回答：
①a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序是．
②a、b、c三點中電離程度最大的是．
③若使c點溶液中c（CH₃COO^-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有．
A．NaAc 固體   B．NaOH固體   C．H₂O    D．加熱
（2）已知25℃時0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH^-]，因而溶液的pH增大； 乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．你認為上述兩種解釋中（“甲”或“乙”）正確．
①為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK    
B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃
D、固體NaHCO₃
②若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．（已知：25℃時，0.1mol?L^-1氨水的電離度為1.3%，0.1mol?L^-1醋酸的電離度為1.3%）
（3）請設(shè)計兩種簡單合理的方法證明醋酸是一種弱酸．①；②．

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺制一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
（1）是正極，正極的電極反應(yīng)式：；
（2）是負極，負極的電極反應(yīng)式：．
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量變化是．